Question

3 Уравняйте уравнение химической реакции. Составьте для этого молекулярного уравнения реакции в полной и сокращенной ионной форме: а) HCI + Ва(ОН)2 = ВаС12 + Н2O. 4. Закончите уравнение в молекулярной форме, уравняйте. Составьте уравнения реакций в полной и сокращенной ионной форме, назовите вещества: a) Cu(N03)2 + KOH = 5. Какие из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать с серной кислотой: цинк, медь, соляная кислота, гидроксид натрия, хлорид бария, оксид углерода (IV). 6.Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной формах, назовите продукты реакций. Если реакции не протекают, объясните почему. Какую массу гидроксида меди (II) можно получить при взаимодействии гидроксида натрия с 376 г сульфата меди (II).

Answer 1

Ответ:

3)2 HCI + Ва(ОН)2 = ВаСL2 +2 Н2O.

2H (+) + 2Cl (-) + Ba(2+) + 2OH (-) = Ba(2+) + 2Cl (-) + 2 H2O

2H (+) + 2OH (-)  = 2 H2O

4) Cu(N03)2 +2  KOH = Cu(OH)2 в осадке + 2KNO3

Cu(2+) +2 NO3(-) +  2 K (+) + 2OH (-) = Cu(OH) 2 + 2K (+) + 2NO3(-)

Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2

5) Zn + H2SO4 = ZnSO4 (сульфат цинка) + H2 (водород)

Cu+H2SO4 = не пойдет , т.к медь в ряду активности металлов стоит после водорода

H2SO4 + HCl = не пойдет , т.к кислота с кислотой в реакцию не вступает

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4( сульфат натрия ) +2 H2O (вода)

BaCl 2+ H2SO4 = BaSO4 в осадке ( сульфат бария )+  2HCl (соляная кислота )

СO2 + H2SO4 =  не пойдет , т.к кислоты в реакции с кислотными оксидами не вступают

В задачах не сильна , прошу прощения

Answer 2

1. Уравнение реакции: Берем уравнение: HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + H2O

Молекулярное уравнение: HCl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + H2O

Сокращенная ионная форма: H+ + Cl- + Ba2+ + 2OH- -> Ba2+ + 2Cl- + 2H2O

2. Уравнение реакции: Исходное уравнение: Cu(NO3)2 + KOH = ?

Молекулярное уравнение: Cu(NO3)2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KNO3

Сокращенная ионная форма: Cu2+ + 2NO3- + 2K+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2K+ + 2NO3-

3. Взаимодействие с серной кислотой: С веществами взаимодействует серная кислота (H2SO4), образуя соответствующие соли и воду. В данном списке реагентов взаимодействие с серной кислотой ожидается с цинком и гидроксидом натрия.

4. Уравнение возможной реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди(II): CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Расчет массы гидроксида меди(II): 1 моль Cu(OH)2 имеет молярную массу приблизительно 97 г/моль. Масса сульфата меди(II) (CuSO4) = 376 г. Моль CuSO4 = масса / молярная масса = 376 г / 159.6 г/моль ≈ 2.36 моль. Так как соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 1:1, масса Cu(OH)2 будет также примерно 376 г.

5. Объяснение отсутствия реакции: Если реакции не протекают, это может быть связано с тем, что продукты реакции имеют низкую стабильность, тяжело добиваться условий, необходимых для их образования, или молекулярные структуры реагентов не подвергаются существенным изменениям в условиях реакции. Без более конкретных данных о веществах и условиях реакции трудно дать более точное объяснение.