Question

Помогите пожалуйста всеми формулами и объяснением! обратите внимание, в задаче дана масса раствора, поэтому сначала не забудьте найти массу вещества). Вычислите массу щёлочи, полученной при сливании 50г 3,32%-ного раствора гидроксида бария с раствором сульфата калия, взятым в избытке.

Answer 1

Пояснення задачі, розвязок і відповідь:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

1. Найдем массу гидроксида бария (Ba(OH)2), содержащуюся в исходном растворе.

Масса раствора = 50 г Концентрация раствора гидроксида бария (Ba(OH)2) = 3.32%

По определению процентной концентрации: 3.32% = (масса Ba(OH)2 / масса раствора) * 100

Отсюда можно выразить массу Ba(OH)2: масса Ba(OH)2 = (3.32 / 100) * 50 г = 1.66 г

2. Поскольку раствор сульфата калия (K2SO4) взят в избытке, это означает, что сульфат калия будет реагировать полностью, и щелочь Ba(OH)2 будет ограничивающим реагентом. Таким образом, вся масса Ba(OH)2 будет переведена в массу щелочи.

3. Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = 137.33 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 171.34 г/моль

4. Теперь мы можем найти количество молей гидроксида бария: количество молей = масса / молярная масса = 1.66 г / 171.34 г/моль ≈ 0.009685 моль

5. Молярное соотношение между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и щелочью (BaO): Ba(OH)2 → BaO + H2O 1 моль Ba(OH)2 дает 1 моль BaO

Таким образом, количество молей щелочи (BaO) будет таким же, как количество молей гидроксида бария (Ba(OH)2), а их массы будут одинаковыми.

6. Молярная масса щелочи (BaO) = 137.33 г/моль + 16.00 г/моль = 153.33 г/моль

7. Теперь можем найти массу щелочи (BaO): масса щелочи = количество молей * молярная масса = 0.009685 моль * 153.33 г/моль ≈ 1.48 г

Итак, масса щелочи (BaO), полученной при данной реакции, составляет около 1.48 г.