Question

ЗАДАЧА: Какой объем 10 %-ного раствора КОН (р =1,09 г/мл) нужно добавить к раствору, содержащему 13,35 г хлорида алюминия, чтобы вся соль прореагировала с образованием гидроксида алюминия? Какой объем этого же раствора надо добавить, чтобы весь полученный осадок гидроксида алюминия растворился?МОЛЮ ПОМОГИТЕ ДАЮ 50 БАЛЛОВ​

Answer 1

Ответ:

Во вложениях

Объяснение:

Answer 2

Давайте решим эту задачу поэтапно.

1. Сначала определим количество молей хлорида алюминия (AlCl3), которое содержится в 13,35 г этой соли. Для этого воспользуемся молярной массой хлорида алюминия:

Молярная масса AlCl3 = масса Al + 3 * масса Cl = 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль ≈ 133.34 г/моль.

Количество молей AlCl3 = масса / молярная масса = 13,35 г / 133.34 г/моль ≈ 0.1001 моль.

2. Зная количество молей хлорида алюминия, мы можем определить количество молей гидроксида алюминия (Al(OH)3), которое образуется в реакции:

1 моль AlCl3 + 3 моль KOH → 1 моль Al(OH)3.

Так как мольное соотношение между AlCl3 и Al(OH)3 составляет 1:1, то количество молей Al(OH)3 также будет 0.1001 моль.

3. Теперь рассмотрим реакцию между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и гидроксидом калия (KOH):

Al(OH)3 + KOH → Al(OH)3 + KCl.

Видим, что в данной реакции гидроксид алюминия не участвует, так как он уже образован. Поэтому, чтобы растворить полученный осадок гидроксида алюминия, нам нужно добавить гидроксид калия (KOH).

4. Теперь рассмотрим раствор, который содержит 10 %-ный раствор КОН (плотность пусть будет d г/мл). Нам нужно определить объем этого раствора, который содержит определенное количество молей KOH.

Объем = количество молей / концентрация = 0.1001 моль / 0.1 моль/л = 1 л.

Итак, нам понадобится 1 л 10 %-ного раствора KOH, чтобы растворить весь полученный осадок гидроксида алюминия.

Если у вас есть какие-либо дополнительные данные (например, плотность 10 %-ного раствора KOH), вы можете использовать их для более точных расчетов.