Question

Вычислить массу раствора нитратной кислоты с масовой долей кислоты 63%, необходимого для нитрования 18,4г глицерола.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислить массу раствора нитратной кислоты с масовой долей кислоты 63%, необходимого для нитрования 18,4г глицерола.

 СН2 - ОН                                              CH2- O - NO2

  I                                          H2SO4       I

 CH - OH       3  HO -NO3   ---------->     CH - O - NO2      +  3 H2O

  I                                                              I

 CH2- OH                                                CH2 - O - NO2

пропантриол-1,2,3                                 тринитрат глицерина

 Молярная  масса  глицерина  92 г/моль  и  18,4 г его  составляют  0,2 моль.   Тогда  азотной  кислоты  на  титрование  потребуется  в три  раза   больше  или  0,6 моль.  Молярная  масса  азотной  кислоты  63 г/моль   и  масса  азотной кислоты  составит 63 г/моль х  0,6  моль  =

37,8 г.  Но  так как  азотная  кислота  взята  в  виде  63%  раствора,

то  вычислим  массу  этого  раствора:  37, 8 г  :  0,63 = 60 г

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться пропорциональностью между массой реагента и его молекулярной массой, а также массовой долей вещества в реагенте.

1. Найдем молекулярную массу глицерола (C3H8O3): Масса атома углерода (C) = 12 г/моль Масса атома водорода (H) = 1 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль Молекулярная масса глицерола = (3 * 12) + (8 * 1) + (3 * 16) = 92 г/моль

2. Найдем количество молей глицерола в данной массе: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей глицерола = 18.4 г / 92 г/моль = 0.2 моль

3. Поскольку нитратная кислота (HNO3) имеет масовую долю кислоты 63%, это означает, что 100 г раствора содержат 63 г HNO3.

4. Найдем массу нитратной кислоты, содержащейся в растворе, необходимую для нитрования 18.4 г глицерола: Масса HNO3 = масса глицерола * (массовая доля HNO3 / 100) Масса HNO3 = 18.4 г * (63 / 100) = 11.59 г

5. Так как молекулярная масса HNO3 = 63 г/моль (14 г на азот + 3 * 16 г на кислород), найдем количество молей HNO3: Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молекулярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 11.59 г / 63 г/моль = 0.184 моль

6. Теперь, используя пропорциональность между количеством молей HNO3 и массой раствора нитратной кислоты, найдем массу раствора: Количество молей HNO3 = масса раствора * (массовая доля HNO3 в растворе / молекулярная масса HNO3) 0.184 моль = масса раствора * (63 / 100) / 63 г/моль Масса раствора = 0.184 моль * 100 г/моль = 18.4 г

Итак, масса раствора нитратной кислоты, содержащей масовую долю кислоты 63%, необходимого для нитрования 18.4 г глицерола, составляет 18.4 г.