Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2O2 + NaIO3 → NaI + O2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

1) Расставим степени окисления:

H₂O₂⁻¹ + NaI⁺⁵O₃ → NaI⁻¹ + O₂° + H₂O

2) Составим электронный баланс:

O₂⁻¹ - 1e → O₂⁰ | 6 - восстановитель

I⁺₅ + 6e →   I⁻¹  | 1 - окислитель

3) Расставим коэффициенты:

3H₂O₂ + NaIO₃ → NaI + 3O₂ + 3H₂O

Answer 2

Метод электронного баланса (ионно-электронный метод) используется для балансировки реакций, учитывая изменение степеней окисления элементов. Давайте начнем с балансировки данного уравнения реакции:

H2O2 + NaIO3 → NaI + O2 + H2O

1. Разложим исходные вещества на ионы:

H2O2: 2H^+ + 2O2^- NaIO3: Na^+ + IO3^-

2. Запишем промежуточные продукты ионного обмена:

H2O2 + 2NaIO3 → NaI + 2O2 + H2O

3. Теперь балансируем количество атомов каждого элемента, начиная с элементов, которые входят в наибольшее количество веществ:

Сначала балансируем атомы кислорода (O):

2H2O2 + 2NaIO3 → NaI + 2O2 + 2H2O

4. Теперь балансируем атомы водорода (H) и натрия (Na):

2H2O2 + 2NaIO3 → 2NaI + 2O2 + 2H2O

5. Балансируем атомы йода (I):

2H2O2 + 2NaIO3 → 2NaI + 3O2 + 2H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции:

2H2O2 + 2NaIO3 → 2NaI + 3O2 + 2H2O

В данной реакции H2O2 восстанавливается, а NaIO3 окисляется.