Question

Помогите пожалуйста!!! Какой объем оксида углерода(4) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:

12,096 литров............

Answer 2

Ответ:

CaCO₃ + 2HCl ⇒CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O

W(CaCO₃)=100%-10%=90% или 0,90 (чистого)

m(CaCO₃)=60·0,9=54 г

M(СaCO₃)=100 г/моль

n(CaCO₃)=m/M=54/100=0,54 моль

n(CaCO₃)=n(CO₂)=0,54 моль - согласно уравнению

V(CO₂)=0,54·22,4=12,1 л

Ответ : V(CO₂)=12,1 л

Answer 3

Давайте разберемся с данной задачей. Сначала мы должны вычислить количество карбоната кальция (CaCO₃) в образце массой 60 г. С учетом того, что 10% образца составляют примеси, 90% будут составлять чистый карбонат кальция.

Масса чистого CaCO₃ = 0.9 * 60 г = 54 г.

Далее, нужно определить количество молей CaCO₃, используя его молярную массу. Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль.

Количество молей CaCO₃ = масса / молярная масса = 54 г / 100.09 г/моль ≈ 0.539 моль.

С учетом балансованного уравнения реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Мы видим, что 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂. Таким образом, в данной реакции будет образовано такое же количество молей CO₂, сколько и молей CaCO₃.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося оксида углерода (CO₂), нужно умножить количество молей на молярную массу CO₂. Молярная масса CO₂ = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль.

Масса CO₂ = количество молей * молярная масса = 0.539 моль * 44.01 г/моль ≈ 23.75 г.

Таким образом, при взаимодействии 60 г карбоната кальция (с учетом 10% примесей) с соляной кислотой, образуется около 23.75 г оксида углерода (CO₂).