Question

Помогите пожалуйста!!! Какой объем оксида углерода(4) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Answer 1

Ответ:

12,096 литров............

Answer 2

Ответ:

CaCO₃ + 2HCl ⇒CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O

W(CaCO₃)=100%-10%=90% или 0,90 (чистого)

m(CaCO₃)=60·0,9=54 г

M(СaCO₃)=100 г/моль

n(CaCO₃)=m/M=54/100=0,54 моль

n(CaCO₃)=n(CO₂)=0,54 моль - согласно уравнению

V(CO₂)=0,54·22,4=12,1 л

Ответ : V(CO₂)=12,1 л

Answer 3

Для решения этой задачи мы сначала должны определить, какие реакции пройдут при взаимодействии карбоната кальция и соляной кислоты. Карбонат кальция (CaCO3) реагирует с соляной кислотой (HCl) следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2.

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl и образует один моль CO2.

1. Рассчитаем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3):

   • Масса атома кальция (Ca) = 40.08 г/моль
   • Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль
   • Масса атомов кислорода (O) = 16.00 г/моль (взято 3 атома, так как в молекуле CO3)

   Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (16.00 * 3) = 100.09 г/моль.

2. Рассчитаем количество моль карбоната кальция в 60 г (с учетом примесей):

   Масса карбоната кальция = 60 г. Доля карбоната кальция в чистом веществе = 100% - 10% (процент примесей) = 90% = 0.9. Количество молей CaCO3 = масса / молекулярная масса = 60 г / 100.09 г/моль = примерно 0.599 моль.

3. По уравнению реакции, один моль CaCO3 образует один моль CO2.

4. Рассчитаем массу CO2, образующейся в реакции:

   Количество молей CO2 = 0.599 моль. Молекулярная масса CO2 = 12.01 + (16.00 * 2) = 44.01 г/моль.

   Масса CO2 = количество молей * молекулярная масса = 0.599 моль * 44.01 г/моль = примерно 26.38 г.

Таким образом, при взаимодействии 60 г карбоната кальция (с учетом примесей) с соляной кислотой, образуется примерно 26.38 г оксида углерода(4) (CO2).