
Рассчитайте pH 0,0027М раствора Ca(OH)2. Kд=5,5*10^-6


Ответы на вопрос

Ответ:
Объяснение:
0,0027 х
Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-)
1 2
По пропорции:
[OH(-)] = 2*0,0027 = 0,0054 М
pOH = -lg[OH(-)]
pOH = -lg(0,0054)
pOH = 2,27
pH = 14 - pOH = 14-2,27 = 11,73



Для решения данной задачи, мы должны использовать реакцию диссоциации для гидроксида кальция (Ca(OH)2):
Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH-
Константа диссоциации (Kд) для гидроксида кальция составляет 5,5*10^-6.
Из уравнения диссоциации видно, что каждая молекула Ca(OH)2 образует одну молекулу Ca2+ и две молекулы OH-.
Поскольку раствор содержит 0,0027 М раствор Ca(OH)2, концентрация Ca2+ будет равна 0,0027 М, а концентрация OH- будет равна 2 * 0,0027 М = 0,0054 М.
pOH - это отрицательный логарифм концентрации ионов гидроксида (OH-). Для нахождения pOH мы можем использовать следующую формулу:
pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0,0054) ≈ 2,27
Так как pH + pOH = 14, мы можем найти pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 2,27 ≈ 11,73
Таким образом, pH 0,0027 М раствора Ca(OH)2 составляет примерно 11,73.


Похожие вопросы
Топ вопросов за вчера в категории Химия
Последние заданные вопросы в категории Химия
-
Математика
-
Литература
-
Алгебра
-
Русский язык
-
Геометрия
-
Английский язык
-
Химия
-
Физика
-
Биология
-
Другие предметы
-
История
-
Обществознание
-
Окружающий мир
-
География
-
Українська мова
-
Информатика
-
Українська література
-
Қазақ тiлi
-
Экономика
-
Музыка
-
Право
-
Беларуская мова
-
Французский язык
-
Немецкий язык
-
МХК
-
ОБЖ
-
Психология
-
Физкультура и спорт
-
Астрономия
-
Кыргыз тили
-
Оʻzbek tili