Question

Рассчитайте pH 0,0027М раствора Ca(OH)2. Kд=5,5*10^-6

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

0,0027                       х

Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-)

    1                             2

По пропорции:

[OH(-)] = 2*0,0027 = 0,0054 М

pOH = -lg[OH(-)]

pOH = -lg(0,0054)

pOH = 2,27

pH = 14 - pOH = 14-2,27 = 11,73

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать реакцию диссоциации для гидроксида кальция (Ca(OH)2):

Ca(OH)2 ⇌ Ca2+ + 2OH-

Константа диссоциации (Kд) для гидроксида кальция составляет 5,5*10^-6.

Из уравнения диссоциации видно, что каждая молекула Ca(OH)2 образует одну молекулу Ca2+ и две молекулы OH-.

Поскольку раствор содержит 0,0027 М раствор Ca(OH)2, концентрация Ca2+ будет равна 0,0027 М, а концентрация OH- будет равна 2 * 0,0027 М = 0,0054 М.

pOH - это отрицательный логарифм концентрации ионов гидроксида (OH-). Для нахождения pOH мы можем использовать следующую формулу:

pOH = -log[OH-]

pOH = -log(0,0054) ≈ 2,27

Так как pH + pOH = 14, мы можем найти pH:

pH = 14 - pOH = 14 - 2,27 ≈ 11,73

Таким образом, pH 0,0027 М раствора Ca(OH)2 составляет примерно 11,73.