Question

В результате электролиза расплава хлорида калия на аноде выделился газ объемом 13,44 л (н.у.). Определите массу продукта, выделившегося на катоде.

Answer 1

Ответ:

Дано:

2KCl+2H2O=H2(стрелочка вверх)+Cl2(стрелочка вверх)+2KOH

V(Cl2)=13.44л

m(H2)-?

Решение:

m=V(Cl2)×M(H2)÷V постоянная

М(H2)=1+1=2г/моль

m(H2)=13.44л×2г/моль:22.4 л =1.2 г

Ответ: m(H2)=1.2г

Другой способ:

(Дано одинаковое)

Решение:

Методом пропорции

Cl2 13.44л. --------- Х

Vпостоянная-------- 2г/моль М(Н2)

Х= 2г/моль × 13.44 л : 22.4 л = 1.2 г

Объяснение:При электролизе хлорида калия на аноде выделяется Сl2, а на катоде Н2.

Но я не уверена в правильности

Answer 2

При электролизе расплава хлорида калия (KCl), на аноде происходит окисление ионов хлорида (Cl-) с образованием газа хлора (Cl2), а на катоде происходит восстановление ионов калия (K+) с образованием металлического калия (K).

Сначала определим количество вещества газа хлора, выделившегося на аноде, при нормальных условиях (н.у.):

V = 13,44 л (объем газа) n = V / Vm (Vm - молярный объем газа при н.у., примерно равен 22,7 л/моль для большинства газов) n = 13,44 л / 22,7 л/моль ≈ 0,592 моль

Молярная масса хлора (Cl2) составляет около 70,9 г/моль.

Таким образом, масса хлора, выделившегося на аноде, равна:

m = n * M = 0,592 моль * 70,9 г/моль ≈ 41,88 г

Так как электролиз обеспечивает сохранение массы, масса продукта на катоде также составит 41,88 г (при условии, что процесс электролиза прошел без потерь и влияния побочных реакций).