Question

Знайдіть масові частки Карбону і Гідрогену в етану, етену, етину.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Формула етану С₂Н₆

Мг(С₂Н₆) = 24+6 = 30

w(C) = 24/30 = 0.8 або 80%

w(H) = 100% -  80% = 20%

Відповідь: 80% С і 20% Н

Формула етену С₂Н₄

Мг(С₂Н₄) = 24+4 = 28

w(C) = 24/28 = 0,8571 або 85,71%

w(H) = 100% - 85,71% = 14,29%

Відповідь: 85,71% С і 14,29% Н

Формула етину С₂Н₂

Мг(С₂Н₂) = 24 + 2 = 26

w(C) = 24/26 = 0.9231 або 92,31%

w(H) = 100 - 92.31% = 17,69%

Відповідь: 92,31% С та 17,69% Н

Answer 2

Масові частки елементів в різних сполуках можна знайти за допомогою їх хімічних формул та атомних мас елементів.

Масова частка елемента в сполуці визначається як (маса елемента / маса сполуки) * 100%.

Для обчислення масових часток Карбону (C) і Гідрогену (H) в етану (C2H6), етену (C2H4) і етину (C2H2), нам потрібно використовувати атомні маси цих елементів. Ось атомні маси:

Атомна маса Карбону (C) ≈ 12.01 г/моль Атомна маса Гідрогену (H) ≈ 1.01 г/моль

1. Етан (C2H6): Маса C2H6 = 2 * Атомна маса C + 6 * Атомна маса H ≈ 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль ≈ 24.02 г/моль + 6.06 г/моль ≈ 30.08 г/моль

   Масова частка C = (2 * 12.01 г / 30.08 г) * 100% ≈ 79.77% Масова частка H = (6 * 1.01 г / 30.08 г) * 100% ≈ 20.23%

2. Етен (C2H4): Маса C2H4 = 2 * Атомна маса C + 4 * Атомна маса H ≈ 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль ≈ 24.02 г/моль + 4.04 г/моль ≈ 28.06 г/моль

   Масова частка C = (2 * 12.01 г / 28.06 г) * 100% ≈ 85.71% Масова частка H = (4 * 1.01 г / 28.06 г) * 100% ≈ 14.29%

3. Етин (C2H2): Маса C2H2 = 2 * Атомна маса C + 2 * Атомна маса H ≈ 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль ≈ 24.02 г/моль + 2.02 г/моль ≈ 26.04 г/моль

   Масова частка C = (2 * 12.01 г / 26.04 г) * 100% ≈ 92.24% Масова частка H = (2 * 1.01 г / 26.04 г) * 100% ≈ 7.76%

Отже, масові частки Карбону і Гідрогену в етані, етені та етині будуть:

• Етан (C2H6): C ≈ 79.77%, H ≈ 20.23%
• Етен (C2H4): C ≈ 85.71%, H ≈ 14.29%
• Етин (C2H2): C ≈ 92.24%, H ≈ 7.76%