Question

Знайдіть масові частки Карбону і Гідрогену в етану, етену, етину.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Формула етану С₂Н₆

Мг(С₂Н₆) = 24+6 = 30

w(C) = 24/30 = 0.8 або 80%

w(H) = 100% -  80% = 20%

Відповідь: 80% С і 20% Н

Формула етену С₂Н₄

Мг(С₂Н₄) = 24+4 = 28

w(C) = 24/28 = 0,8571 або 85,71%

w(H) = 100% - 85,71% = 14,29%

Відповідь: 85,71% С і 14,29% Н

Формула етину С₂Н₂

Мг(С₂Н₂) = 24 + 2 = 26

w(C) = 24/26 = 0.9231 або 92,31%

w(H) = 100 - 92.31% = 17,69%

Відповідь: 92,31% С та 17,69% Н

Answer 2

Масові частки елементів у сполуках можна знайти, розглядаючи їхні хімічні формули та атомні маси елементів.

1. Етан (C₂H₆):

   • Маса вуглецю (C): 2 * атомна маса вуглецю ≈ 2 * 12.01 г/моль ≈ 24.02 г/моль
   • Маса водню (H): 6 * атомна маса водню ≈ 6 * 1.01 г/моль ≈ 6.06 г/моль

2. Етен (C₂H₄):

   • Маса вуглецю (C): 2 * атомна маса вуглецю ≈ 2 * 12.01 г/моль ≈ 24.02 г/моль
   • Маса водню (H): 4 * атомна маса водню ≈ 4 * 1.01 г/моль ≈ 4.04 г/моль

3. Етин (C₂H₂):

   • Маса вуглецю (C): 2 * атомна маса вуглецю ≈ 2 * 12.01 г/моль ≈ 24.02 г/моль
   • Маса водню (H): 2 * атомна маса водню ≈ 2 * 1.01 г/моль ≈ 2.02 г/моль

Тепер можна обчислити масові частки:

1. Етан (C₂H₆): Масова частка вуглецю = (маса вуглецю / маса сполуки) * 100% = (24.02 г / (24.02 г + 6.06 г)) * 100% ≈ 79.9% Масова частка водню = (маса водню / маса сполуки) * 100% = (6.06 г / (24.02 г + 6.06 г)) * 100% ≈ 20.1%

2. Етен (C₂H₄): Масова частка вуглецю = (маса вуглецю / маса сполуки) * 100% = (24.02 г / (24.02 г + 4.04 г)) * 100% ≈ 85.7% Масова частка водню = (маса водню / маса сполуки) * 100% = (4.04 г / (24.02 г + 4.04 г)) * 100% ≈ 14.3%

3. Етин (C₂H₂): Масова частка вуглецю = (маса вуглецю / маса сполуки) * 100% = (24.02 г / (24.02 г + 2.02 г)) * 100% ≈ 92.2% Масова частка водню = (маса водню / маса сполуки) * 100% = (2.02 г / (24.02 г + 2.02 г)) * 100% ≈ 7.8%

Таким чином, масові частки вуглецю та водню у різних сполуках такі:

• Етан: 79.9% C і 20.1% H
• Етен: 85.7% C і 14.3% H
• Етин: 92.2% C і 7.8% H