Question

Вычислить рН и рОН 2% раствора фтороводородной кислоты (Ка = 6,6×10–4).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Вычислить рН и рОН 2% раствора фтороводородной кислоты (Ка = 6,6×10–4).

Прежде  всего  необходимо  от процентной  концентрации  сделать  перерасчет  в  молярную  концентрацию.

Молярная  масса  фтороводородной  кислоты  20 г/моль.  Плотность 2% раствора  фтороводородной  кислоты  можно  принять  за 1 г/мл.

 См HF  =  (10 × 2 ) : 20  = 1 моль/л

  Для   вычисления  рН  раствора  слабой  кислоты  воспользуемся  формулой   рН  = 0,5 (рКа +  рСа)  

Так  как  константа  фтороводородной  кислоты   6,6×10–4  а концентрация  1  моль/

  То  рН  =0,5(3,18 +0) = 1,59  

  рОН  =  14 - рН  =  12,41

Answer 2

pH (потенциал водородного ионизирования) и pOH (потенциал гидроксид-ионизирования) раствора можно вычислить, зная концентрацию водородных и гидроксидных ионов в растворе.

Для фтороводородной кислоты (HF) диссоциация происходит следующим образом:

HF ⇌ H+ + F-

Константа диссоциации (Ка) выражается следующим образом:

Ка = [H+] [F-] / [HF]

Дано: Ка = 6,6×10^(-4) Концентрация HF = 2% = 0,02 моль/л

Предположим, что на начало реакции x моль HF диссоциировало, и соответственно, образовалось x моль H+ и F-. Тогда начальная концентрация HF равна (0,02 - x) моль/л, а концентрации H+ и F- равны x моль/л.

Подставим это в уравнение для Ка:

6,6×10^(-4) = x^2 / (0,02 - x)

Решая это уравнение, получим значение x ≈ 0,013 моль/л.

Теперь можно рассчитать концентрацию H+ и F-:

[H+] = [F-] = x = 0,013 моль/л

Теперь рассчитаем pH и pOH:

pH = -log[H+] pH = -log(0,013) pH ≈ 1,89

pOH = -log[OH-] pOH = -log(0,013) pOH ≈ 1,89

Теперь, учитывая, что pH + pOH = 14, можно рассчитать pKw (потенциал ионизации воды):

pKw = pH + pOH pKw = 1,89 + 1,89 pKw ≈ 3,78

Таким образом, рН раствора фтороводородной кислоты составляет около 1,89, а pOH также около 1,89.