Question

Ребят, помогите 50 баллов даю, срочно нужно 1). Яку масу ортофосфатної кислоти можна отримати із фосфор(V) оксиду масою 586 г, якщо вихід продукту реакції становить 75%?2).Кальцій оксид масою 14 г обробили розчином, що містить хлоридну кислоту масою 14,6 г. Визначити масу утвореної солі.

Answer 1

Ответ: смотри фото

Объяснение:

Answer 2

Звісно, я допоможу вам з цими завданнями!

1. Ортофосфатна кислота (H3PO4) має таку хімічну структуру: одна молекула фосфор(V) оксиду (P4O10) реагує з 6 молекулами води (H2O), утворюючи 4 молекули ортофосфатної кислоти. Реакція виглядає так:

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

Спершу визначимо масу ортофосфатної кислоти (H3PO4), яку можна отримати із фосфор(V) оксиду (P4O10):

Маса P4O10 = 586 г Вихід продукту = 75% = 0.75

Маса H3PO4 = Маса P4O10 * Вихід продукту = 586 г * 0.75 = 439.5 г

2. Кальцій оксид (CaO) реагує з хлоридною кислотою (HCl), утворюючи кальцій хлорид (CaCl2) і воду (H2O). Реакція виглядає так:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

За хімічним рівнянням одна молекула CaO реагує з двома молекулами HCl.

Маса CaO = 14 г Маса HCl = 14.6 г

Так як маса HCl більша, вона буде обмежувальним реагентом. Тобто, маса утвореної CaCl2 буде визначатися масою HCl.

Маса CaCl2 = Маса HCl = 14.6 г

Звісно, ви можете перевірити правильність результатів, зберігаючи баланс мас та атомів у реакціях.