Question

Для реакции были взяты вещества при температуре 300С. Затем их нагрели до температуры 600С. Как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент равен 2? а) увеличится в 6 раз; б) уменьшится в 6 раз; в) увеличится в 8 раз; г) уменьшится в 8 раз

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для реакции были взяты вещества при температуре 300С. Затем их нагрели до температуры 600С. Как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент равен 2?

Δ T  =  600 - 300  =  300     300: 10 =  3

Изменение  скорости  составит  2³ =  8   скорость  реакции  увеличится   в 8 раз

 

Answer 2

Ответ:

Для реакции были взяты вещества при температуре 300С. Затем их нагрели до температуры 600С. Как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент равен 2?

в) увеличится в 8 раз

Answer 3

Для определения того, как изменится скорость химической реакции при изменении температуры, можно использовать уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Из данного уравнения видно, что скорость реакции зависит экспоненциально от обратной температуры. Таким образом, если увеличить температуру в 2 раза (от 300°C до 600°C), то обратная температура (1/T) уменьшится в 2 раза.

Изменим обратную температуру в уравнении Аррениуса:

k2 = A * exp(-Ea/(2RT)).

Сравним полученное уравнение с исходным:

k2 = (A * exp(-Ea/RT)) / 2 = k / 2.

Таким образом, скорость реакции при увеличении температуры в 2 раза будет уменьшаться в 2 раза.

Ответ: б) уменьшится в 6 раз.