Question

. Равновесие 2NO + O2  2NO2 смещается в сторону исходных веществ, если: 1) уменьшить давление 2) увеличить концентрацию кислорода 3) увеличить давление 4) уменьшить концентрацию NO2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2NO + O₂ ⇄ 2NO₂

1) уменьшить давление

Answer 2

По принципу Ле-Шателье

2NO2+O2=2NO

1)уменьшить давление

При повышении давления равновесие сдвигается в направлении , в котором уменьшается суммарное количество моль газов и наоборот

Answer 3

Равновесие 2NO + O2 ⇌ 2NO2 можно изменить, воздействуя на систему с помощью различных факторов. В данном случае, чтобы определить, в какую сторону сместится равновесие, нужно рассмотреть каждый из предложенных вариантов по отдельности:

1. Уменьшение давления: По принципу Ле-Шателье, система сместится в сторону с меньшим числом молекул газа. В данном случае, снижение давления приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ, то есть к увеличению количества NO и O2.

2. Увеличение концентрации кислорода: Увеличение концентрации одного из реагентов, в данном случае O2, приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции, то есть увеличению количества NO2.

3. Увеличение давления: Согласно принципу Ле-Шателье, система сместится в сторону с большим числом молекул газа. В данном случае, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции, то есть увеличению количества NO2.

4. Уменьшение концентрации NO2: Уменьшение концентрации продукта реакции, NO2, приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества NO и O2, то есть в сторону исходных веществ.

Итак, ответы:

1. уменьшить давление - равновесие сместится в сторону исходных веществ (NO и O2).
2. увеличить концентрацию кислорода - равновесие сместится в сторону продуктов реакции (NO2).
3. увеличить давление - равновесие сместится в сторону продуктов реакции (NO2).
4. уменьшить концентрацию NO2 - равновесие сместится в сторону исходных веществ (NO и O2).