Question

на кальций карбонат массой 5 г подействовали нитратной кислотой. вычислите объем выделившегося углекислого газа.​

Answer 1

Ответ:

ььььььььььььььььььььь

Answer 2

Реакция между кальцием карбонатом (CaCO3) и нитратной кислотой (HNO3) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и нитрата кальция (Ca(NO3)2):

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Масса кальция карбоната: 5 г Молярная масса CaCO3: 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Согласно уравнению реакции, одна моль CaCO3 дает одну моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделившихся из 5 г CaCO3:

Количество молей CO2 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество молей CO2 = 5 г / 100.09 г/моль ≈ 0.04995 моль

Объем одной моли углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) примерно равен 22.71 л. Таким образом, объем выделившегося углекислого газа:

Объем CO2 = Количество молей CO2 * Объем одной моли CO2 Объем CO2 = 0.04995 моль * 22.71 л/моль ≈ 1.13 л

Таким образом, при реакции 5 г кальция карбоната с нитратной кислотой образуется примерно 1.13 л углекислого газа при стандартных условиях.