Question

Решите две задачи. Даю 45 баллов. а) Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 20 г гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II). б) Определите объём (н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции между 19,6 г серной кислоты и избытком раствора карбоната калия.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Решите две задачи. Даю 45 баллов.

а) Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 20 г гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II).

                       20 г            х г

Cu(NO3)2  + 2NaOH  =  Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

 Масса  гидроксида  натрия  20 г.  Это  соответствует 0,5 моль  NaOH.   Таким  образом, по  уравнению  реакции  количество  осадка    составит  0,25 моль.  Молярная  масса  гидроксида  меди(II) равна 98 г/моль.

Вычислим  массу  осадка:  98 г/моль  × 0,25 моль = 24,5 г.

б) Определите объём (н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции между 19,6 г серной кислоты и избытком раствора карбоната калия

                    0,2 моль                                    0,2 моль

  K2CO3  +  H2SO4  =  K2SO4  +  H2O  +  CO2↑

По уравнению  реакции  углекислого газа  выделится  такое же количество,  сколько  вступило  в реакцию  серной  кислоты.

Вычислим  количество  серной  кислоты:  19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль.  Следовательно,  объем  газа:  V(CO2) =   22 г/моль × 0,2 моль =

4,44 л.

 

Answer 2

А) 2NaOH+Cu(NO3)2=

Cu(OH)2(осадок)+2NaNO3

20гр×98гр(Cu(OH)2)/80гр(NaOH)=

24,5гр

Б) H2SO4+K2CO3=

K2SO4+CO2(газ)+H2O

19.6гр×22,4л/98гр(Н2SO4)= 4.48л

Answer 3

а) Чтобы решить эту задачу, нужно сначала записать уравнение реакции и найти стехиометрические коэффициенты для соответствующих веществ.

Уравнение реакции: 2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Молярная масса нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) равна 187,5 г/моль.

Масса гидроксида натрия (NaOH) равна 20 г.

Для определения массы осадка (Cu(OH)2) нам нужно найти, какая часть гидроксида натрия реагирует с нитратом меди (II) и сколько массы осадка образуется на основе этого соотношения.

Масса осадка (Cu(OH)2) = (масса NaOH × коэффициент соответствующего вещества в уравнении) / молярная масса соответствующего вещества

Масса осадка (Cu(OH)2) = (20 г × 1) / 2 = 10 г

Ответ: Масса осадка, образующегося в результате реакции, составляет 10 г.

б) Нам необходимо найти объём (н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом калия (K2CO3).

Уравнение реакции: H2SO4 + K2CO3 -> K2SO4 + CO2 + H2O

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Молярная масса карбоната калия (K2CO3) равна 138 г/моль.

Масса серной кислоты (H2SO4) равна 19,6 г.

Чтобы определить объём газа (CO2), нам нужно найти количество вещества газа (в молях), используя массу серной кислоты (H2SO4) и соотношение веществ в уравнении реакции.

Количество вещества газа (CO2) = (масса H2SO4 × коэффициент соответствующего вещества в уравнении) / молярная масса соответствующего вещества

Количество вещества газа (CO2) = (19,6 г × 1) / 98 г/моль = 0,2 моль

Так как одна моль газа занимает 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.), то объём газа (CO2) равен:

Объём газа (CO2) = количество вещества газа (CO2) × объём одной моли газа при н.у.

Объём газа (CO2) = 0,2 моль × 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: Объём (н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции, составляет 4,48 л.