Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОСМОГИТЕ!!! 1 Дайте характеристику веществ по признакам классификации: фосфорной кислоты;гидроксида калия;сероводородной    кислоты;гидроксида меди (II).2 Закончите уравнения возможных реакций. Химические свойства каких классов неорганических соединений проявляются в ходе этих реакций?KOH + CO2 →;HCI + Ca(OH)2 →;MgO + SO3 →;Cu + AgNO3 →;Fe + ZnCI2 →;Na2CO3 + CaCI2 →;Na2S + HNO3 →;AI2O3 + H2SO4.3 Закончите краткие ионные уравнения. Свойства каких классов электролитов описаны этими ионными уравнениями? Составьте молекулярные уравнения реакций.2H+ + CO22- →;3OH- + AI3+ →;SO42- + Ba2+→.4 Приведите по одному примеру генетического ряда металла и неметалла по следующим схемам:Металл → основный оксид → основание → соль → соль;Неметалл → кислотный оксид → кислота → соль → соль.5 Какие химические реакции, характеризующие свойства кислот, солей, относятся к окислительно-восстановительным? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 6 Свойства окислителя или восстановителя проявляет азот в соединениях, формулы которых NH3, HNO3, NO2, NO, NANO3? Обоснуйте ответ. 7 Составьте схемы возможных процессов окисления и восстановления для следующих частиц (атомов, ионов или молекул): N0, Cu2+, S2-, H2, CI-, Na0, O2.8 Составьте уравнения реакций методом электронного баланса. H2 + Na → NaH;CuO + AI →Cu + AI2O3;C + Fe2O3 → CO2↑ + Fe;CO2 + C → CO↑.​​​

Answer 1

Ответ:

1. H3PO4

KOH

H2S

Cu(OH)2

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими химическими вопросами. Давайте рассмотрим каждый из пунктов.

1. Характеристики веществ по классификации:

   • Фосфорная кислота: Основной оксид – P4O10, кислота, соль.
   • Гидроксид калия: Основание, соль.
   • Сероводородная кислота: Кислота, соль.
   • Гидроксид меди (II): Основание, соль.

2. Уравнения возможных реакций и классы неорганических соединений:

   • KOH + CO2 → K2CO3 (основание + кислотный оксид → соль) - это реакция между основанием и кислотным оксидом.
   • HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O (кислота + основание → соль + вода) - это реакция между кислотой и основанием.
   • MgO + SO3 → MgSO4 (основание + кислотный оксид → соль) - это реакция между основанием и кислотным оксидом.
   • Cu + AgNO3 → Ag + Cu(NO3)2 (металл + соль → металл + соль) - это реакция между металлом и солью.
   • Fe + ZnCl2 → Zn + FeCl2 (металл + соль → металл + соль) - это реакция между металлом и солью.
   • Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl (соль + соль → соль + соль) - это реакция между солями.
   • Na2S + HNO3 → NaNO3 + H2S (соль + кислота → соль + кислота) - это реакция между солью и кислотой.
   • Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O (оксид + кислота → соль + вода) - это реакция между оксидом и кислотой.

3. Ионные уравнения и классы электролитов:

   • 2H+ + CO3^2- → H2CO3 (кислота + основание → кислота) - это реакция кислоты и основания.
   • 3OH- + Al^3+ → Al(OH)3 (основание + катион → основание) - это реакция основания и катиона.
   • SO4^2- + Ba^2+ → BaSO4 (анализ соли, осаждение) - это реакция соли.

4. Примеры генетических рядов:

   • Металл: Fe → FeO → Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe(NO3)2
   • Неметалл: N2 → NO → HNO2 → NaNO2 → AgNO2

5. Окислительно-восстановительные реакции:

   В данном контексте реакции, характеризующие свойства кислот, солей, могут также быть окислительно-восстановительными реакциями. Например, реакция металлов с кислотами, разложение солей, реакции диспропорционирования солей и др.

6. Азот в соединениях:

   Вещества NH3, HNO3, NO2, NO, и NANO3 проявляют свойства восстановителя, так как азот в них способен переходить на более низкую степень окисления.

7. Процессы окисления и восстановления:

   • N0 → N2 (восстановление)
   • Cu2+ → Cu (восстановление)
   • S2- → S (восстановление)
   • H2 → 2H+ + 2e- (окисление)
   • Cl- → Cl2 + 2e- (окисление)
   • Na0 → Na+ + e- (окисление)
   • O2 + 4e- → 2O2- (восстановление)

8. Уравнения реакций методом электронного баланса:

   • 2H2 + 2Na → 2NaH
   • 3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3
   • C + Fe2O3 → CO2 + 2Fe
   • CO2 + C → 2CO