Question

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3. Рассчитайте объем (н.у.) углекислого газа, выделившегося при действии соляной кислоты на 20г карбоната кальция. В ответе укажите промежуточные найденные значения и конечный результат, например: n(CaCO3)=1моль, n(HCl)=5 моль, V(HCl)=4л и т.д. Ответ: 4л.

Answer 1

Ответ:

4.48л решение на картинке

Answer 2

Дано уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂CO₃

Сначала найдем количество вещества (в молях) CaCO₃:

Молярная масса CaCO₃ = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

n(CaCO₃) = масса / молярная масса = 20 г / 100.09 г/моль ≈ 0.1998 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CaCO₃ соответствует образованию 1 моль H₂CO₃, так как их коэффициенты перед формулами равны. Таким образом, количество H₂CO₃ также равно 0.1998 моль.

Теперь рассмотрим реакцию между H₂CO₃ и HCl:

H₂CO₃ + 2HCl → 2H₂O + 2CO₂

Из уравнения видно, что 1 моль H₂CO₃ образует 2 моли CO₂. Следовательно, 0.1998 моль H₂CO₃ образует 2 * 0.1998 моль CO₂ = 0.3996 моль CO₂.

Объем углекислого газа можно рассчитать по идеальному газовому закону:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.7 л/моль).

V(CO₂) = 0.3996 моль * 22.7 л/моль ≈ 9.07 л

Итак, объем углекислого газа, выделившегося при действии соляной кислоты на 20 г карбоната кальция, составляет около 9.07 л (нормальные условия).