Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!!!!!! Вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 12 г сульфата магния с избытком хлорида бария. плииз

Answer 1

Ответ есть на фотографии

Answer 2

С удовольствием помогу вам решить эту задачу! Для вычисления массы осадка, образующегося при реакции между раствором сульфата магния и избытком хлорида бария, мы должны сначала установить химическое уравнение реакции и определить стехиометрические коэффициенты в нем.

Химическое уравнение реакции между сульфатом магния (MgSO₄) и хлоридом бария (BaCl₂) выглядит следующим образом:

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата магния (MgSO₄) реагирует с 1 молью хлорида бария (BaCl₂), образуя 1 моль хлорида магния (MgCl₂) и 1 моль сульфата бария (BaSO₄).

Молярная масса MgSO₄ = 24.31 г/моль (Mg) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 120.36 г/моль Молярная масса BaCl₂ = 137.33 г/моль (Ba) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 208.23 г/моль

Первоначально дано 12 г сульфата магния (MgSO₄). Давайте определим, сколько молей сульфата магния это составляет:

Моли MgSO₄ = масса / молярная масса = 12 г / 120.36 г/моль ≈ 0.0997 моль

Так как реакция происходит с избытком хлорида бария, то количество молей хлорида бария будет также 0.0997 моль.

Так как стехиометрический коэффициент между MgSO₄ и BaSO₄ равен 1, это означает, что образуется 0.0997 моль сульфата бария (BaSO₄).

Теперь определим массу этого сульфата бария:

Масса BaSO₄ = моли * молярная масса = 0.0997 моль * 233.39 г/моль (молярная масса BaSO₄) ≈ 23.27 г

Итак, масса осадка, образующегося при данной реакции, составляет приблизительно 23.27 г.