Question

Який об’єм розчину барій гідроксиду з масовою часткою лугу 10% (ρ = 1,05 г/мл) потрібно використати для нейтралізації 0,75 моль оцтової кислоти.

Answer 1

Ответ:

611 мл

Объяснение:

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку визначимо кількість барій гідроксиду (Ba(OH)₂), яка потрібна для нейтралізації 0,75 моль оцтової кислоти (CH₃COOH).

Рівняння реакції нейтралізації оцтової кислоти і барій гідроксиду виглядає наступним чином: CH₃COOH + Ba(OH)₂ → CH₃COOBa + 2H₂O

З рівняння видно, що 1 моль оцтової кислоти потребує 1 моль барій гідроксиду для нейтралізації.

Отже, для 0,75 моль оцтової кислоти потрібно: 0,75 моль барій гідроксиду.

Тепер ми можемо розрахувати масу барій гідроксиду, яка відповідає 0,75 моль: Маса = мольна маса × кількість молей Маса барій гідроксиду = 137,33 г/моль (мольна маса Ba(OH)₂) × 0,75 моль ≈ 103 г.

Масова частка лугу у барій гідроксиді становить 10%. Це означає, що в 100 г розчину міститься 10 г барій гідроксиду.

Тепер можемо знайти об'єм розчину барій гідроксиду, який містить 103 г барій гідроксиду: Об'єм = Маса / Густина Об'єм = 103 г / 1,05 г/мл ≈ 98,1 мл.

Отже, для нейтралізації 0,75 моль оцтової кислоти потрібно приблизно 98,1 мл розчину барій гідроксиду з масовою часткою лугу 10%.