Question

Обчисліть об'єм кисню (н.у.)який витрачається на спалювання метаннолу масою 100кг​

Answer 1

Ответ:

На фото

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню (нормальних умов) потрібно враховувати хімічну реакцію спалювання метанолу (CH₃OH) з киснем (O₂):

2 CH₃OH + 3 O₂ -> 2 CO₂ + 4 H₂O

Ця реакція показує, що для одного молекулярного еквівалента метанолу потрібно 3 молекулярних еквівалента кисню. Тобто, споживана маса кисню буде в 3 рази більшою, ніж маса метанолу.

Маса метанолу = 100 кг Маса кисню = 100 кг * 3 = 300 кг

Тепер давайте переведемо масу кисню у молекулярні еквіваленти, використовуючи молекулярну масу кисню (O₂ = 32 г/моль):

Маса кисню у грамах = 300 кг * 1000 г/кг = 300000 г Маса молекулярного еквівалента O₂ = 32 г

Кількість молекулярних еквівалентів кисню = Маса кисню у грамах / Маса молекулярного еквівалента O₂ Кількість молекулярних еквівалентів кисню = 300000 г / 32 г/моль ≈ 9375 моль

Об'єм кисню (нормальних умов) можна обчислити за ідеальним газовим законом (V = nRT/P), де R - універсальна газова стала (8.314 м^3∙Па/(моль∙K)), T - температура (зазвичай вимірюється в Кельвінах), P - тиск.

Для прикладу, при температурі 298 K (25 °C) та нормальному атмосферному тиску (101325 Па), об'єм кисню буде:

V = nRT/P V = 9375 моль * 8.314 м^3∙Па/(моль∙K) * 298 K / 101325 Па ≈ 244.7 м^3

Отже, об'єм кисню (нормальних умов), який витрачається на спалювання метанолу масою 100 кг, приблизно дорівнює 244.7 м^3.