Question

Карбонат натрия массой 5,253 г взаимодействовал с избытком соляной кислоты. Какой объем газа при этом выделился?

Answer 1

Ответ:

На фото

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната натрия требуется 2 моли соляной кислоты для полного разложения.

Сначала вычислим количество молей карбоната натрия, используя его массу и молярную массу:

Молярная масса Na2CO3 = 2 * 22.99 (масса Na) + 12.01 (масса C) + 3 * 16.00 (масса O) = 105.99 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 5.253 г / 105.99 г/моль ≈ 0.0495 моль

Так как соляная кислота присутствует в избытке, она будет реагировать со всем карбонатом натрия, а значит, образуется два моля газа CO2 на один моль карбоната натрия.

Общее количество молей газа CO2 = 2 * количество молей Na2CO3 = 2 * 0.0495 моль = 0.099 моль

Теперь, воспользуемся уравнением состояния идеального газа, чтобы вычислить объем газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.71 л/моль).

V = 0.099 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.25 л

Таким образом, при реакции карбоната натрия массой 5,253 г с избытком соляной кислоты выделился газ, объем которого примерно равен 2.25 л.