Question

Який об'єм газу виділить я при взаємодії 80 г кальцію з етановою кислотою(н. У.)​

Answer 1

Са+2СН3СООН=(СН3СОО)2Са+Н2(газ)

80 гр×22.4л/40гр(Са)= 44.8л(Н2)

Ответ: Газ - Н2 - 44.8л объём

Answer 2

Щоб знайти об'єм газу, який виділиться під час реакції кальцію з етановою кислотою, спочатку треба записати збалансоване хімічне рівняння реакції:

Ca + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + H2↑.

З цього рівняння видно, що одна молекула кальцію реагує з двома молекулами етанової кислоти, утворюючи одну молекулу ацетату кальцію та молекулу водню.

Молекулярна маса кальцію (Ca) - 40.08 г/моль. Молекулярна маса етанової кислоти (CH3COOH) - 60.05 г/моль.

Маса 80 г кальцію відповідає: 80 г / 40.08 г/моль = 1.996 моль кальцію.

З огляду на стехіометрію реакції, це кількість кальцію, що реагує з етановою кислотою.

Тому, об'єм водню, який виділиться, буде визначатися кількістю молей водню, що утворюється. Оскільки за рівнянням 1 моль кальцію утворює 1 моль водню, ми маємо:

Кількість молей водню = 1.996 моль.

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму газу, використовуючи умови нормального тиску та температури (Н.У.), де тиск (P) = 1 атм, а температура (T) = 273 K:

V = nRT/P,

де n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - температура в Кельвінах, P - тиск.

Підставивши значення, отримаємо:

V = (1.996 моль) * (0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)) * (273 K) / (1 атм) ≈ 44.75 л.

Отже, об'єм газу, який виділиться при реакції 80 г кальцію з етановою кислотою за нормальних умов, буде приблизно 44.75 л.