Question

Чем отличается структура кристалла CuJ2 от структуры кристаллов Cu и J2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Чем отличается структура кристалла CuJ2 от структуры кристаллов Cu и J2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства?  Прежде  всего  обращает  на себя внимание  промежуточный  характер  кристаллической  решетки  иодида  меди (II)

Если  для  меди  характерна  металлическая  решетка  кубическая гранецентрированная, то  молекулярный иод  имеет  молекулярную кристаллическую  решетку. Можно  предположить, что структура CuJ2  

промежуточная  между  ионной  и  молекулярной.  Соединение CuJ2  характеризуется  очень  большой  неустойчивостью  и  плохо изучено. Так  как  это  соединение  легко  разлагается  на молекулярный  иод  и  одноиодистую  медь (CuJ)  рискну  предположить,  что молекулы  J2 могут  размещаться  как  включения  в  кристаллической  решетке CuJ.

Answer 2

Ответ:Ничем не оличается они обсолютно олинаковые только у одного масса больше CuJ2

Объяснение:

Answer 3

Структура кристалла CuCl2 отличается от структуры кристаллов Cu и Cl2. Первое соединение представляет собой бинарный химический компаунд между медью (Cu) и хлором (Cl). Структуры кристаллов этих веществ обусловлены их атомным строением и способом образования химических связей.

1. Структура кристалла Cu: Медь (Cu) образует кубическую плотную упаковку атомов в кристаллической решётке. Это FCC (face-centered cubic) структура, где атомы меди располагаются на углах куба и в центрах граней.

2. Структура кристалла Cl2: Молекула диатомического хлора (Cl2) образует линейные молекулы, которые в жидком и газообразном состояниях существуют как димеры.

3. Структура кристалла CuCl2: Кристалл хлорида меди (CuCl2) образует кристаллическую решётку с участием атомов меди и хлора. Структура может быть различной, в зависимости от условий кристаллизации, но часто встречается плоскотетраэдрическая координация меди с атомами хлора.

Относительно связей в этих кристаллах:

1. В металлическом кристалле меди (Cu) преобладают металлические связи. Это связи, возникающие из-за обмена свободных электронов между атомами металла, создавая электронный "море" вокруг положительно заряженных ядер.

2. В молекулярном хлоре (Cl2) преобладают ковалентные связи. Это связи, возникающие из-за совместного использования электронов между атомами для образования молекулы.

3. В кристалле хлорида меди (CuCl2) будут присутствовать ионные связи между ионами Cu2+ и Cl-. Также возможно некоторое смешение ковалентных связей в случае образования молекулярных комплексов.

Эти различия в связях и структуре влияют на свойства этих веществ:

• Медь (Cu) обладает хорошей электропроводностью из-за наличия свободных электронов.
• Хлор (Cl2) является газом при комнатной температуре и давлении, так как молекулы слабо связаны друг с другом.
• Хлорид меди (CuCl2) может обладать разнообразными свойствами в зависимости от структуры и решётки, но в целом он может быть использован, например, как катализатор или в синтезе органических соединений.

Изменения связей и структуры могут изменить химические и физические свойства вещества, делая их подходящими для различных применений.