Question

Определить какой объём воды выделится при горении этана, массой 6 г

Answer 1

Ответ:10,8 мл

Объяснение:

Answer 2

Горение этана (C2H6) включает в себя реакцию с кислородом (O2) и приводит к образованию углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Уравнение реакции горения этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что при горении одного молекуля этана образуется 3 молекулы воды. Молекулярная масса этана (C2H6) составляет примерно 30 г/моль. Следовательно, масса 6 г этана будет содержать:

$\text{Количество молекул этана} = \frac{\text{масса этана}}{\text{молекулярная масса этана}} = \frac{6 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}.$

Так как на каждый мол этана образуется 3 молекулы воды, общее количество молекул воды будет:

$\text{Количество молекул воды} = 0.2 \, \text{моль} \times 3 = 0.6 \, \text{моль}.$

Далее, чтобы найти массу воды, выделенной при горении 6 г этана, мы умножим количество молекул воды на их молекулярную массу. Молекулярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль:

$\text{Масса воды} = \text{Количество молекул воды} \times \text{молекулярная масса воды} = 0.6 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 10.8 \, \text{г}.$

Таким образом, при горении 6 г этана образуется примерно 10.8 г воды.