Question

60 г оксида фосфора растворили в 630 г воды. Вычислите массовую фосфорной кислоты в полученном растворе ДАЮ 80 БАЛЛОВ.

Answer 1

P2O5+3H2O=2H3PO4

m(р-ра)=60+630=690г

w(H3PO4) =60:690≈0,087 или 8,7%

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала выразить химическое уравнение реакции между оксидом фосфора (P4O10) и водой (H2O):

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Молекулярная масса P4O10: 4 * 31.0 (масса атома фосфора) + 10 * 16.0 (масса атома кислорода) = 284.0 г/моль Молекулярная масса H3PO4: 3 * 1.0 (масса атома водорода) + 1.0 (масса атома фосфора) + 4 * 16.0 (масса атома кислорода) = 98.0 г/моль

Масса фосфорной кислоты, получаемой из 60 г оксида фосфора: Моль P4O10 = масса / молекулярная масса = 60 г / 284.0 г/моль = 0.211 моль Моль H3PO4 = 4 * 0.211 моль = 0.844 моль Масса H3PO4 = моль * молекулярная масса = 0.844 моль * 98.0 г/моль = 82.87 г

Теперь давайте рассмотрим, как изменится масса H3PO4 после её растворения в воде.

Массовая доля H3PO4 в растворе: Масса H3PO4 / общая масса раствора = 82.87 г / (60 г + 630 г) = 0.116

Массовая фосфорной кислоты в полученном растворе (в процентах) равна массовой доле H3PO4, умноженной на 100%: Массовая фосфорной кислоты = 0.116 * 100% = 11.6%

Таким образом, массовая фосфорной кислоты в полученном растворе составляет 11.6%.