Question

Який обєм вуглекислого газу утвориться (н. у.) під час взаємодії 500 г крейди, яка містить 40% домішок, з достатньою кількістю етанової кислоти?

Answer 1

Ответ:

CaCO3 + 2C2H5COOH = Ca(C2H5COO)2 + CO2 + H2O

Маса домішок 500*0,4 = 200г

Отже, маса чистої крейди - 500-200 = 300г

n(CaCO3) = 300/100 = 3 моль

Зі схеми реакції бачимо, що мольне співвідношення крейди та вуглекислого газу - 1:1

Отже, виділиться 3 моль СО2

V(CO2) = 3*22,4 = 67,2 л вуглекислого газу виділиться

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку ми маємо визначити, яка реакція відбувається між крейдою (CaCO₃) і етановою кислотою (CH₃COOH):

CaCO₃ + 2CH₃COOH -> Ca(CH₃COO)₂ + H₂O + CO₂

З реакційного рівняння видно, що за кожну молекулу CaCO₃ утворюється одна молекула CO₂. Тепер розрахуємо молекулярну масу CaCO₃:

Маса кальцію (Ca) = 40.08 г/моль Маса вуглецю (C) = 12.01 г/моль Маса кисню (O) = 16.00 г/моль

Молекулярна маса CaCO₃ = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Маса 500 г CaCO₃ містить 40% домішок, тобто 60% є чистим CaCO₃.

Маса чистого CaCO₃ = 500 г * 0.60 = 300 г

Кількість молей чистого CaCO₃ = маса / молекулярна маса = 300 г / 100.09 г/моль ≈ 2.998 моль

Оскільки кожна молекула CaCO₃ утворює одну молекулу CO₂, то кількість молей CO₂ також буде близько 2.998 моль.

Об'єм одного молекулярного газу при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферного тиску) приблизно дорівнює 22.71 літра.

Таким чином, об'єм вуглекислого газу, що утвориться під час цієї реакції, буде:

Об'єм CO₂ = кількість молей CO₂ * об'єм одного молекулярного газу ≈ 2.998 моль * 22.71 л/моль ≈ 68.18 л

Отже, під час взаємодії 500 г крейди з етановою кислотою утвориться приблизно 68.18 л вуглекислого газу при нормальних умовах.