Question

Маса вуглекислого газу CO2 дорівнює 2,2 кг. Обчисли, який об'єм займає цей газ за нормальних умов. а) 1344 б) 1456 в) 1120 г) 896 Срочно, пожалуйста!!!

Answer 1

Ответ:

в) 1120

Объяснение:

n(CO2)=$\frac{2200}{44}$= 50 моль( 2.2 кг=2200г , М=44 г/моль)

V=Vm*n=50*22.4=1120 дм3

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон:

$PV = nRT,$

де:

• $P$ - тиск газу,
• $V$ - об'єм газу,
• $n$ - кількість молекул газу (в молекулярних одиницях),
• $R$ - універсальна газова стала,
• $T$ - температура у Кельвінах.

У нормальних умовах, тиск $P$ дорівнює 1 атмосфері, а температура $T$ дорівнює 273,15 К.

Маса газу $m$ і кількість молекул газу $n$ пов'язані через молекулярну масу $M$:

$m = n \cdot M.$

Для $CO2$ молекулярна маса $M = 44,01 \, \text{г/моль}$.

Ми можемо виразити кількість молекул газу $n$ через масу газу $m$ і молекулярну масу $M$:

$n = \frac{m}{M}.$

Тепер ми можемо підставити це у ідеальний газовий закон:

$PV = \frac{m}{M}RT.$

Ми шукаємо об'єм газу $V$, тому можемо виразити його:

$V = \frac{m}{M} \frac{RT}{P}.$

Підставимо дані: $m = 2.2 \, \text{кг}$, $M = 44.01 \, \text{г/моль}$, $R = 0.0821 \, \text{л·атм/моль·К}$, $T = 273.15 \, \text{К}$, $P = 1 \, \text{атм}$.

$V = \frac{2.2 \, \text{кг}}{44.01 \, \text{г/моль}} \cdot \frac{0.0821 \, \text{л·атм/моль·К} \cdot 273.15 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}}.$

Після обчислень, $V \approx 1120 \, \text{л}$.

Отже, правильна відповідь: б) 1120.