Question

Помогите пожалуйста с химией: вычислите количество вещества,магния которое реагировало с избытком соляной кислотыесли в ходе реакции выделилось 31,36 (н.у.) водорода​

Answer 1

Ответ:

получится 752.64

Объяснение:

Mg+HCl=H

над водородом ставим 31.36. Под водородом ставим 1 это его атомная масса. Над магний х (неизвестно) под магний ставим 24 это его атомная маса. Для того чтобы найти х= 31.36×24÷1=752.64 это его масса.

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно использовать баланс химической реакции между магнием и соляной кислотой, чтобы найти коэффициент пропорциональности между количеством магния и объемом выделившегося водорода.

Сначала давайте напишем сбалансированное уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂.

Из уравнения видно, что одна молекула магния (Mg) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу водорода (H₂).

Молярный объем водорода (н.у.) составляет около 22,4 литра на 1 моль. Это означает, что 1 моль молекул водорода занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления).

Теперь давайте посчитаем количество молей молекул водорода, выделившихся в реакции:

Объем водорода = 31,36 л (по условию). Количество молей водорода = объем / молярный объем водорода (н.у.) = 31,36 л / 22,4 л/моль ≈ 1,398 моль.

Так как 1 моль магния образует 1 моль водорода, количество молей магния также равно 1,398 моль.

Ответ: Количество вещества магния, которое реагировало с избытком соляной кислоты, составляет примерно 1,398 моль.