Question

3. Какой объем водорода (н.у.) необходим для восстановления меди из 80г оксида меди (II), содержащего 25% примесей.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CuO +  H2 = Cu + H2O

1/ Найдём массу чистого оксида меди. На его долю приходится (100-25) = 75%.

80*0,75 = 60 г.

2. Найдём количество СиО

n=m/M = 60/80 = 0,75 моль.

По уравнению реакции на 1 моль СиО приходится 1 моль Н2, значит, на 0,75 моль СиО придётся 0,75 моль Н2.

3. Найдём объём Н2

v = n*22,4 = 0,75*22,4 = 16,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам следует сначала вычислить молекулярную массу оксида меди (II), а затем определить количество молей меди в нем. После этого мы сможем вычислить объем водорода, необходимый для восстановления данного количества меди.

1. Вычисление молекулярной массы оксида меди (II): Молекулярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль Молекулярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса оксида меди (II) (CuO) = Масса меди + 2 * Масса кислорода Молекулярная масса оксида меди (II) (CuO) = 63.55 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 95.55 г/моль

2. Вычисление количества молей меди в оксиде: Масса оксида меди (II) = 80 г Молей оксида меди (II) = Масса / Молекулярная масса Молей оксида меди (II) = 80 г / 95.55 г/моль ≈ 0.838 моль

3. Учет примесей: Оксид меди (II) содержит 25% примесей, следовательно, медь составляет 75% от общей массы оксида: Молей меди = 0.838 моль * 0.75 ≈ 0.629 моль

4. Реакция восстановления: 2 CuO + H₂ → 2 Cu + H₂O

5. Количество молей водорода: Количество молей водорода должно быть в два раза больше, чем количество молей меди, так как в реакции участвует 2 молекулы водорода на 1 молекулу меди. Молей водорода = 2 * 0.629 моль ≈ 1.258 моль

6. Вычисление объема водорода (н.у.): 1 моль газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) около 22.7 л. Объем водорода = Молей водорода * 22.7 л/моль Объем водорода = 1.258 моль * 22.7 л/моль ≈ 28.56 л

Таким образом, для восстановления меди из 80 г оксида меди (II), содержащего 25% примесей, потребуется примерно 28.56 л водорода при нормальных условиях.