Question

Какую массу оксида фосфора (V) требуется растворить в воде для получения 117,6г ортофосфорной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Ответ: m (P2O5) = 85,2 г.

Объяснение:

Дано:

m (H3PO4) = 117,6 г.

m (P2O5) – ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4.

2. Рассчитаем количество вещества фосфорной кислоты:

v (H3PO4) = (m (H3PO4))/(M (H3PO4) ) = (117,6 г.)/(98 г/моль ) = 1,2 моль.

3. Найдём количество вещества, вступившего в реакцию оксида фосфора (V). Из уравнения реакции: (v (P2O5))/(v (H3PO4) ) = 1/(2 ), следовательно:

v (P2O5) = (v (H3PO4)*1)/(2 ) = (1,2 моль)/(2 ) = 0,6 моль.

4. Найдём массу оксида фосфора (V):

m (P2O5) = v (P2O5) * М (P2O5) = 0,6 моль * 142 г/моль = 85,2 г.

 Ответ: m (P2O5) = 85,2 г.

Answer 2

Молекула ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) состоит из одного атома фосфора (P), трех атомов водорода (H) и четырех атомов кислорода (O). Массовая молярная масса H₃PO₄ составляет примерно 98 г/моль.

Массовая молярная масса фосфора равна примерно 31 г/моль, и окисление в ортофосфорной кислоте составляет +5.

Давайте рассчитаем, сколько массы фосфорного оксида (V) (P₄O₁₀) потребуется для получения 117,6 г ортофосфорной кислоты (H₃PO₄):

1. Рассчитаем количество молей ортофосфорной кислоты: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей H₃PO₄ = 117,6 г / 98 г/моль ≈ 1,2 моль

2. Так как в молекуле ортофосфорной кислоты 1 атом фосфора, нам понадобится также 1 моль фосфорного оксида P₄O₁₀ для теоретической реакции.

3. Масса фосфорного оксида (V): Масса = количество молей × молярная масса Масса P₄O₁₀ = 1,2 моль × (4 × 31 г/моль + 10 × 16 г/моль) ≈ 284,8 г

Таким образом, для получения 117,6 г ортофосфорной кислоты потребуется приблизительно 284,8 г фосфорного оксида (V).