Question

СРОЧНО!!!!!Вычисли объем сероводорода н.у выделится при взаимодействии соляной кислоты с 16г сульфида железа2 содержащего 14% несульфидных примесей

Answer 1

Объяснение:

Ответ:сперва от 16гр удаляем примеси: 100-10=90

16—100%

14,6= х—90  

Объяснение:

14,6 х=5,2 л

FeS+2HCl=FeCl2+H2S

88гр = 24,4 л

ответ: 5,2 литр

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала вычислить количество сульфида железа(II) (FeS2), содержащегося в образце массой 16 г. Так как сульфид железа(II) состоит из железа и серы, в молекуле которого один атом железа и два атома серы, мы можем использовать молярные массы элементов, чтобы вычислить количество вещества.

1. Вычисление молекулярной массы сульфида железа(II) (FeS2): Масса железа (Fe) = 1 * 55.85 г/моль = 55.85 г/моль Масса серы (S) = 2 * 32.07 г/моль = 64.14 г/моль Молекулярная масса FeS2 = 55.85 г/моль + 64.14 г/моль = 120.99 г/моль

2. Вычисление количества сульфида железа(II) (FeS2): Масса сульфида железа(II) = 16 г Количество молей FeS2 = масса / молекулярная масса = 16 г / 120.99 г/моль ≈ 0.132 моль

3. Вычисление количества сероводорода (H2S), образующегося при реакции: Уравнение реакции: FeS2 + 2 HCl → FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на 1 моль FeS2 образуется 1 моль H2S. Так как количество молей FeS2 составляет примерно 0.132 моль (рассчитано выше), то и количество молей H2S будет равно 0.132 моль.

4. Вычисление объема сероводорода (H2S) при нормальных условиях: Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примерно равен 22.71 л.

Таким образом, объем сероводорода, выделяющегося при реакции, будет: Объем H2S = количество молей H2S * объем 1 моля газа = 0.132 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.996 л.

Итак, при взаимодействии 16 г сульфида железа(II) с соляной кислотой, при нормальных условиях, выделится примерно 2.996 л сероводорода.