Question

Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,1, потребуется для реакции с 42 г оксида железа(III)?

Answer 1

Всё правильно. Извини за неподробность записей)

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом железа(III) (Fe2O3) выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль Fe2O3 требуется 6 молей HNO3.

1 моль Fe2O3 молекулярная масса = 2 * масса атома железа + 3 * масса атомов кислорода = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль.

Следовательно, для 42 г Fe2O3 у нас будет:

42 г / 160 г/моль ≈ 0,2625 молей Fe2O3.

Так как мольное соотношение HNO3 к Fe2O3 равно 6:1, то молей HNO3, необходимых для реакции, будет:

0,2625 молей * 6 = 1,575 молей HNO3.

Теперь мы можем рассчитать массу HNO3, используя её молекулярную массу, которая составляет:

HNO3 молекулярная масса = масса атома водорода + масса атома азота + 3 * масса атомов кислорода = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль.

Таким образом, масса HNO3, необходимая для реакции, будет:

1,575 молей * 63 г/моль ≈ 99,225 г.

Итак, для реакции с 42 г Fe2O3 потребуется примерно 99,225 г азотной кислоты.