Question

Срочно помогите пж с химией!!!! 2. к серной кислот добавили раствор хлорид бария до прекращения выделения осадка: H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI найдите массу осадка (BaSO4). 3. К 300 г оксида бария добавили избыток воды, образовалось одно вещество гидроксид бария Ba(OH)2. Определите массу гидроксида бария 4. Найдите массу соли, которая образуется при взаймодействии алюминия с 25г хлора 5. При сжигании 90 г сульфида железа FeS образуется два оксида: оксид железа (III) и оксид серы (IV). Вычислите массы обоих оксидов.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2.

Решение:

1. H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCI

2. В реакции образовался 1моль осадка сульфата бария.

n(BaSO₄)=1моль

3. Молярная масса сульфата бария:

M(BaSO₄)= 137+32+64=233г./моль

4. Масса  сульфата бария:

m(BaSO₄)=n(BaSO₄)×M(BaSO₄)=1моль×233г./моль=233г.

5. Ответ: 233г. образоваль масса осадка сульфата бария

3.

Дано:

m(BaO)=300г.

--------------------------

m[Ba(OH)₂]-?

Решение:

1. Определим молярную массу оксида бария и его количество вещества в 300г.:

M(BaO)=137+16=153г./моль

n₁(BaO)=m(BaO)÷M(BaO)=300г.÷153г./моль=1,96моль

2. Запишем уравнение реакции:

BaO+H₂O=Ba(OH)₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(BaO)=1моль    n[Ba(OH)₂] =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(BaO)=1,96моль    n₁[Ba(OH)₂] =1,96моль

3. Определим молярную массу гидроксид бария и его массу количеством вещества 1,96моль :

M[Ba(OH)₂]=137+17x2=171 г./моль

m[Ba(OH)₂]= n₁[Ba(OH)₂] ×M[Ba(OH)₂]=1,96моль×171 г./моль=335,16г.

4. Ответ: из 300г. оксида бария образуется 335,16г. гидроксида бария.

4.

Дано:

m(CI₂)=25г.

--------------------------

m(AICI₃)-?

Решение:

1. Определим молярную массу хлора и его количество вещества в 26г.:

M(CI₂)=71г./моль

n₁(CI₂)=m(CI₂)÷M(CI₂)= 25г.÷71г./моль=0,35моль

2. Запишем уравнение реакции:

2AI+3CI₂=2AICI₃

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CI₂) =3моль  n(AICI₃)=2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CI₂) =0,35моль  n₁(AICI₃)=0,23моль

3. Определим молярную массу хлорида алюминия и его массу количеством вещества 0,23моль :

M(AICI₃)=27+35,5x3=27+106,5=133,5г./моль

m(AICI₃)=n₁(AICI₃)×M(AICI₃)=0,23моль×133,5г./моль= 30,7г.

4. Ответ: из 25г.хлора образуется 30,7г. хлорида алюминия.

5.

Дано:

m(FeS)=90г.

--------------------------

m(Fe₂O₃)-?

m(SO₂)-?

Решение:

1. Определим молярую массу сульфида железа и его количество вещества в 90г.:

M(FeS)=56+32=88г./моль

n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=90г.÷88г./моль=1,02

2. Запишем уравнение реакции:

4FeS+10O₂=2Fe₂O₃+4SO₂

3. Запишем уравнение реакции:

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(FeS)=4моль    n(Fe₂O₃) =2моль   n(SO₂) =4моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(FeS)=1,02моль    n₁(Fe₂O₃) =0,51моль   n₁(SO₂) =1,02моль

4. Определим молярные массы оксид железа (III) и оксид серы (IV) :

M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль

M(SO₂)=32+32=64г./моль

5. Определим массу оксид железа (III) количеством вещества 0,51     моль:

m(Fe₂O₃)=n₁(Fe₂O₃)×M(Fe₂O₃)=0,51моль ×160г./моль=81,6г.

Определим массу  оксид серы (IV) количеством вещества 1,02моль :

m(SO₂)= n₁(SO₂)×M(SO₂)=1,02моль ×64г./моль=65,28г.

6. Ответ:  образуется масса оксид железа (III) 81,6г. и   образуется масса оксид серы (IV) 65,28г.

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими задачами по химии.

Задача 2. Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Молярная масса BaSO4 (барийсульфат) = молярная масса Ba + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.39 г/моль

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль BaSO4 образуется из 1 моль BaCl2.

Молярная масса BaCl2 (хлорид бария) = молярная масса Ba + 2 * молярная масса Cl = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль

Масса осадка BaSO4 равна массе хлорида бария, так как в химической реакции осадок исчезает:

Масса BaSO4 = Масса BaCl2 = 208.23 г

Задача 3. Молярная масса Ba(OH)2 (гидроксид бария) = молярная масса Ba + 2 * молярная масса O + 2 * молярная масса H = 137.33 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 171.34 г/моль

Масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = Молярная масса * Количество вещества (мол) = 171.34 г/моль * (300 г / 137.33 г/моль) = около 373.17 г

Задача 4. Уравнение реакции: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Молярная масса AlCl3 (хлорид алюминия) = молярная масса Al + 3 * молярная масса Cl = 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 133.33 г/моль

Согласно стехиометрии реакции, 2 моль AlCl3 образуются из 2 моль Al.

Масса хлора (Cl2) = 25 г (дано)

Количество вещества хлора = Масса / Молярная масса = 25 г / 70.90 г/моль ≈ 0.352 моль

Согласно стехиометрии реакции, для образования 2 моль AlCl3 требуется 3 моль Cl2.

Количество вещества AlCl3 = 2/3 * Количество вещества Cl2 = 2/3 * 0.352 моль ≈ 0.235 моль

Масса AlCl3 = Молярная масса * Количество вещества (мол) = 133.33 г/моль * 0.235 моль ≈ 31.45 г

Задача 5. Уравнение реакции сгорания сульфида железа: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

Молярная масса Fe2O3 (оксид железа (III)) = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 159.69 г/моль

Молярная масса SO2 (оксид серы (IV)) = молярная масса S + 2 * молярная масса O = 32.07 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 64.07 г/моль

Согласно стехиометрии реакции, 4 моль FeS образуют 2 моль Fe2O3 и 4 моль SO2.

Количество вещества FeS = Масса / Молярная масса = 90 г / (2 * 55.85 г/моль + 32.07 г/моль) ≈ 0.730 моль

Количество вещества Fe2O3 = 2/4 * Количество вещества FeS = 0.730 моль / 2 ≈ 0.365 моль

Количество вещества SO2 = 4/4 * Количество вещества FeS = 0.730 моль

Масса Fe2O3 = Молярная масса * Количество вещества (мол) = 159.69 г/моль * 0.365 моль ≈ 58.31 г

Масса SO2 = Молярная масса * Количество вещества (мол) = 64.07 г/моль * 0.730 моль ≈ 46.40 г

Пожалуйста, обратите внимание на то, что ответы округлены до сотых. Если у вас остались какие-либо вопросы или затруднения, не стесняйтесь спрашивать.