Question

Какой объем (м3) серы (IV) оксида попадает в атмосферу при сжигании 1 т угля, содержащего 3,13% серы?

Answer 1

Дано:                        Решение:

m(уголь)=3т              m(S)=m(уголь)*ω(S)=3000*0.0313=93.9кг

ω(S)=3.13%                n(S)=m(S):M(S)=$\frac{93900}{32}$=2934.4 моль  

Найти:                      S+O₂=SO₂     n(S)=n(SO₂)

V(SO₂)                        V(SO₂)=n(SO₂)*Vm=2934.4*22.4=65730л=65.73м³

Ответ: V(SO₂)=65.73м³

Answer 2

Для расчета объема серы (IV) оксида (SO4) в атмосфере при сжигании 1 тонны угля, нужно выполнить следующие шаги:

1. Вычислите массу серы в 1 тонне угля, используя содержание серы в угле (3,13%):

   Масса серы = 0,0313 * 1000 кг (масса 1 т угля) = 31,3 кг

2. Рассчитайте количество молекул серы (IV) оксида (SO4), которые образуются при сжигании этой массы серы. Молярная масса SO4 составляет примерно 96 г/моль.

   Количество молекул = масса серы / молярная масса SO4 Количество молекул = 31,3 кг / 96 г/моль

3. Переведите количество молекул SO4 в количество молекул SO2, так как при сжигании сера окисляется до SO2 (диоксид серы) по уравнению реакции:

   S + O2 -> SO2

   Это уравнение показывает, что каждый атом серы образует одну молекулу SO2.

4. Рассчитайте объем SO2, который образуется, зная количество молекул. Это можно сделать, зная стандартное состояние (0°C и 1 атмосфера) и объем моля газа (22,71 л/моль).

   Объем SO2 = количество молекул * объем моля газа Объем SO2 = количество молекул * 22,71 л/моль

Обратите внимание, что этот расчет предполагает идеальное поведение газа и стандартные условия. В реальности факторы, такие как температура и давление, могут влиять на объем газов.

Пожалуйста, выполните необходимые вычисления, чтобы получить окончательный ответ.