Question

Даю 35 баллов! Определите, какая масса и какой объем водорода выделятся при взаимодействии 0,24г магния с фосфорной кислотой? (В результате реакции образуется средняя соль) 1. Запишите массу (в граммах) водорода с точностью до сотых. 2. Запишите объем (в литрах) водорода с точностью до тысячных.

Answer 1

Ответ:

1=0.02 гр

2= 0.224 л.

Объяснение:

3Mg+2H3Po4=Mg3(Po4)2+3H2

3--------------------------------------------3

0.01---------------------------------------×=0.01

0.01×2=0.02гр

0.01×22.4=0.224 л/н.у

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции магния с фосфорной кислотой:

Mg + H3PO4 -> MgH2PO4 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль магния образуется один моль водорода. Теперь нам нужно вычислить количество магния, которое реагирует, и затем определить количество образующегося водорода.

Масса магния = 0,24 г Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль Количество молей магния = масса / молярная масса = 0,24 г / 24,31 г/моль ≈ 0,00988 моль

Так как на каждый моль магния образуется один моль водорода, количество молей водорода также будет 0,00988 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура (обычно в Кельвинах).

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре, например, 25 °C = 298 К.

V = nRT / P V = 0,00988 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 298 К / 1 атм ≈ 0,244 л

Теперь, чтобы ответить на ваши вопросы:

1. Масса водорода, выделяющегося при реакции, равна молекулярной массе водорода (2 г/моль) умноженной на количество молей водорода: Масса водорода = 2 г/моль * 0,00988 моль ≈ 0,01976 г

2. Объем водорода, выделяющегося при реакции, равен 0,244 л.

Итак, ответы на ваши вопросы:

1. Масса водорода: около 0,02 г
2. Объем водорода: около 0,244 л