Question

При дегидратаций 92 г этанола получается 33.6 л н. у этилена. Рассчитайте выход алкена от теоритически возмоного​

Answer 1

Ответ:

Начало в приложении.

Так как по уравнению реакции n(C2H2OH) = n(C2H4)теор, то выход реакции:

f = n(C2H4) / n(C2H5OH) = 1,5 моль / 2 моль = 0,75 или 75%

Объяснение:

Answer 2

Объяснение:

CH3CH2OH => CH2 = CH2 + H2O

Из 1 моль этанола получается 1 моль этилена, из 46 г этанола получается 22.4 л этилена

а из 92 г этанола х л этилена

х = 92 × 22.4 / 46 = 44.8

Это теоритически возможный объем образующегося этилена. Рассчитаем выход этилена от теоритически возмоного по формуле

n (C2H4) = 33.6/44.8 = 0.75=75%

Answer 3

Дегидрация этанола (C₂H₅OH) приводит к образованию этена (C₂H₄) путем удаления молекулы воды (H₂O). Реакция дегидрации этанола выглядит следующим образом:

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

Согласно данной реакции, на каждый молекулу этанола должна образовываться одна молекула этена.

Масса этанола (C₂H₅OH) = 92 г Объем этена (C₂H₄) = 33.6 л

Чтобы рассчитать теоретически возможный выход этена, нужно узнать количество молекул этанола и соответствующее количество молекул этена.

Масса молекулы этанола (C₂H₅OH) = масса атомов углерода (12 г/моль) * 2 + масса атомов водорода (1 г/моль) * 6 + масса атома кислорода (16 г/моль) = 46 г/моль

Количество молекул этанола = масса этанола / массу молекулы этанола = 92 г / 46 г/моль = 2 моль

Поскольку на каждый моль этанола образуется один моль этена, теоретически возможное количество молекул этена также равно 2 моль.

Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) примерно равен 22.71 л.

Таким образом, теоретически возможный выход этена составляет: Теоретический выход этена = количество молекул этена * объем одного моля газа н.у. = 2 моль * 22.71 л/моль = 45.42 л

Следовательно, теоретически возможный выход этена составляет около 45.42 л, а экспериментальный выход составил 33.6 л.