Question

5 моль магнію вступило в реакцію з ортофосфатною кислотою.який обєм водню при цьому виділився?

Answer 1

5моль х=112л

3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2

3моль 67,2л

Answer 2

Реакція між магнієм (Mg) і ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) буде виглядати наступним чином:

3 Mg + 2 H₃PO₄ → 3 MgH₂PO₄ + H₂

З цієї реакції видно, що за кожні 3 молі магнію виділяється 1 моль водню. Оскільки вам дано 5 молей магнію, це означає, що буде виділено:

5 моль Mg * (1 моль H₂ / 3 молі Mg) = 5/3 моль H₂

Тепер, щоб знайти об'єм виділеного водню, ми повинні знати умови, за яких відбувається реакція (тиск і температура). Для стандартних умов (тиск 1 атмосфера, температура 0°C або 273 К), 1 моль ідеального газу займає приблизно 22,71 літра.

Отже, об'єм виділеного водню буде:

5/3 моль H₂ * 22.71 л/моль = приблизно 37.85 л

Зважайте на те, що цей розрахунок ґрунтується на ідеальних умовах і може не враховувати можливих або важко передбачуваних відхилень від ідеального стану газів або інших факторів.