Question

ДАЮ 50 БАЛОВ ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ Обчисліть масу нітратної кислоти, яка знадобиться для взаємодії з 34,2 г барій гідроксиду.(С ДАНО)

Answer 1

Ответ:

Ответ на фото

Объяснение:

Answer 2

Щоб знайти масу нітратної кислоти, яка знадобиться для взаємодії з певною масою барій гідроксиду, спочатку потрібно знайти молекулярну масу барій гідроксиду (Ba(OH)₂) і використовувати реакційну рівняння для обчислення необхідної маси нітратної кислоти (HNO₃).

1. Розрахунок молекулярної маси Ba(OH)₂: Молекулярна маса барію (Ba) = 137.33 г/моль Молекулярна маса гідроксидної групи (OH) = 17.01 г/моль (заокруглюємо до 17 г/моль, оскільки у нас дві гідроксидні групи)

   Молекулярна маса Ba(OH)₂ = 137.33 г/моль + 2 * 17 г/моль = 171.33 г/моль

2. Реакційне рівняння для реакції між Ba(OH)₂ і HNO₃: Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

   З реакційного рівняння видно, що одна молекула Ba(OH)₂ реагує з двома молекулами HNO₃.

3. Обчислення маси HNO₃: Маса Ba(OH)₂ = 34.2 г (за даними) Маса молекулярної частини Ba(OH)₂ = 171.33 г/моль

   Кількість молекул Ba(OH)₂ = Маса Ba(OH)₂ / Маса молекулярної частини Ba(OH)₂ = 34.2 г / 171.33 г/моль ≈ 0.199 моль

   Так як одна молекула Ba(OH)₂ взаємодіє з двома молекулами HNO₃, то кількість молекул HNO₃ дорівнює 2 * 0.199 моль = 0.398 моль.

4. Молекулярна маса HNO₃ = 63.01 г/моль Маса HNO₃, яка знадобиться = Кількість молекул HNO₃ * Молекулярна маса HNO₃ = 0.398 моль * 63.01 г/моль ≈ 25.10 г

Отже, для взаємодії з 34.2 г барій гідроксиду знадобиться приблизно 25.10 г нітратної кислоти.