Question

Как измениться скорость прямой реакции 2NO + O2=2NO2, если: а) увеличить концентрацию NO в 2 раза; б) одновременно увеличить в 3 раза концентрации NO і O2?

Answer 1

Ответ:

а) в 4 раза

б) в 27 раз

Объяснение:

V = k × |NO|2 × |O2|, |NO| = x, |O2| = y

а) увеличить концентрацию NO в 2 раза;

|NO| = 2x, |O2| = y

V' = k × (2x)2 × y

V' = k × (2x)2 × y / V = k × (x)2 × y = 4

б) одновременно увеличить в 3 раза концентрации NO і O2

|NO| = 3x, |O2| = 3y

V' = k × (3x)2 × 3y

V' = k × (3x)2 × 3y / V = k × (x)2 × y = 27

Answer 2

Данное уравнение реакции: 2NO + O2 → 2NO2

Изменение скорости прямой реакции можно оценить с помощью закона скоростей, который для данной реакции можно записать как:

v = k[NO]^2[O2]

где: v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [NO] - концентрация NO, [O2] - концентрация O2.

а) Если увеличить концентрацию NO в 2 раза, то новая концентрация NO будет [NO]new = 2[NO]old. Подставляя это значение в уравнение скорости реакции:

vnew = k([NO]new)^2[O2] = k(2[NO]old)^2[O2] = 4k[NO]^2[O2] = 4v

Таким образом, скорость реакции увеличится в 4 раза.

б) Если одновременно увеличить в 3 раза концентрации NO и O2, то новые концентрации будут [NO]new = 3[NO]old и [O2]new = 3[O2]old. Подставляя эти значения в уравнение скорости реакции:

vnew = k([NO]new)^2[O2]new = k(3[NO]old)^2(3[O2]old) = 9k[NO]^2[O2] = 9v

Таким образом, скорость реакции увеличится в 9 раз.

Итак, при увеличении концентрации NO в 2 раза скорость реакции увеличится в 4 раза, а при одновременном увеличении концентраций NO и O2 в 3 раза - скорость реакции увеличится в 9 раз.