Question

Під час розкладу 78г алюміній гідрроксиду утворилося 40г алюміній оксиду. Чи повністю розклався алюміній гідроксид?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

1) М(Al(OH)3)= 27 +17*3 =78 г/моль

2)n(Al(OH)3)= m/M = 78/78 = 1 моль

3) За рівнянням кількість речовини гідроксиду відноситься до кількості речовини оксиду як 2:1 , значить n(Al(OH)3) =1/2n(Al2O3)= 0,5 моль

4)М(Al2O3) = 27*2 +16*3 =102 г/моль

5) m(Al2O3 за рівнянням) = n*M= 0,5 *102 = 51 г

6) вихід речовини = m(Al2O3 дана) /m(Al2O3 за рівн ) * 100%= 40 /51*100% =78,4 %

Отже гідроксид розпався не повністю

Answer 2

Давайте спростимо цю задачу. Вам дано, що під час розкладу 78 г алюмінієвого гідроксиду утворилося 40 г алюмінієвого оксиду. Ви хочете визначити, чи повністю розклався алюмінієвий гідроксид.

Розклад алюмінієвого гідроксиду включає видалення води, тобто молекули H2O відокремлюються. Молекулярна маса води (H2O) складає 18 г/моль. Таким чином, маса води, яка відокремлюється від алюмінієвого гідроксиду, буде дорівнювати масі алюмінієвого гідроксиду мінус маса утвореного алюмінієвого оксиду:

Маса води = Маса алюмінієвого гідроксиду - Маса алюмінієвого оксиду Маса води = 78 г - 40 г Маса води = 38 г

Отже, маса води, яка повинна була відокремитися від алюмінієвого гідроксиду, становить 38 г. Зазначимо, що молекулярна маса алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3) складається з маси алюмінію (Al) та трьох груп гідроксильних іонів (OH), тобто 27 г/моль + 3 * 17 г/моль = 78 г/моль.

Оскільки маса води, яка відокремилася, дорівнює 38 г, а маса алюмінієвого гідроксиду була 78 г, це означає, що не весь алюмінієвий гідроксид розклався. Повністю розкластися мав би тоді, якби утворилося 78 г алюмінієвого оксиду, що відповідало б утворенню 38 г води.