Question

Етанол масою 32,2г згорів в атмосфері кисню. Який об’єм карбон (ІV) окcид утворився?

Answer 1

Ответ:

31,36 л

Объяснение:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Знайдемо кількість речовини етанола:

n(C2H5OH)=32,2г/46=0,7 моль

n(CO2)=2n(C2H5OH)=2*0,7=1,4 моль

V(CO2)=1,4*22,4=31,36 л

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спершу визначимо хімічну реакцію горіння етанолу (C2H5OH) у кисні (O2):

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

За цією реакцією, 1 молекула етанолу спалюється за утворення 2 молекул CO2. Молярна маса етанолу (C2H5OH) дорівнює приблизно 46,07 г/моль.

Тепер розглянемо вихідну масу етанолу: 32,2 г.

Для розрахунку об'єму викидів CO2, спочатку знайдемо кількість молекул CO2, яка утворилася:

32,2 г етанолу / 46,07 г/моль = 0,698 моль етанолу.

Оскільки за реакцією 1 моль етанолу утворює 2 молекули CO2, то:

0,698 моль етанолу * 2 = 1,396 молей CO2.

Далі, враховуючи, що маса молекули CO2 дорівнює приблизно 44,01 г/моль, знайдемо масу усієї кількості CO2:

1,396 моль CO2 * 44,01 г/моль = 61,40 г CO2.

Отже, 32,2 г етанолу при горінні утворюють 61,40 г CO2.

Тепер ми можемо перевести масу CO2 у об'єм, використовуючи його густино:

Густина CO2 при нормальних умовах (0°C і 1 атм) близько 1,98 г/л.

Об'єм CO2 = Маса CO2 / Густина CO2 = 61,40 г / 1,98 г/л ≈ 31 л.

Отже, при горінні 32,2 г етанолу утвориться приблизно 31 л CO2.