Question

ПОЖАЛУЙСТА ХЕЛП!!!! Вычислите объем водорода, который выделится, если 16,2 г алюминия нагреть в растворе щелочи 2Al + 2KOH + 6H2O =2K[Al(OH)4] + 3H2 ответ введите с клавиатуры без единиц измерения с точностью до сотых

Answer 1

Ответ:

20,16 л

Объяснение:

Дано:

m ( Al ) = 16,2 г.

Найти : V (H2)?

Решение:

2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

n (Al) = m/M = 16,2 / 27 = 0,6моль - (количество вещества Аl)

Составим пропорцию:

0,6/2=x/3

1,8/2=0,9

x = 0,9

V ( H2 ) = n(H2) * Vm = 0,9* 22,4= 20,16 л

Ответ:20,16 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить количество водорода, которое выделится при реакции алюминия с щелочью. Сначала найдем молекулярную массу алюминия (Al) и молекулярную массу водорода (H2), а затем используем соотношение реакции для вычисления объема выделенного водорода.

1. Молекулярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль.
2. Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

Сначала вычислим количество молей алюминия:

Количество молей алюминия = масса / молекулярная масса = 16.2 г / 26.98 г/моль ≈ 0.6 моль.

Согласно соотношению реакции 2 молекулы алюминия (2Al) дают 3 молекулы водорода (3H2). Таким образом, 0.6 моль алюминия даст:

Количество молей водорода = (0.6 моль алюминия) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.9 моль H2.

Теперь можем вычислить объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем водорода = количество молей * 22.4 л/моль ≈ 0.9 моль * 22.4 л/моль ≈ 20.16 л.

Итак, объем водорода, который выделится при реакции, составит около 20.16 л.