Question

2. Як класифікують солі? Наведіть приклад.​

Answer 1

Ответ:

Є декілька способів класифікації солей:

За кислотою, якій відповідає ця сіль (хлориди, фосфати, нітрати)

За середовищем : Середні (нормальні) солі, Кислі солі, Основні солі

Середні соліРедагувати

Якщо всі кислотні атоми Гідрогену в молекулах кислот обмінені чи заміщені на атоми металів або усі гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями. Наприклад,

2CH3COOH + Mg(ОН)2 = Mg(CH3COO)2 + 2H2O

Н2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

Виходячи з теорії електролітичної дисоціації, солями називаються складні речовини, які у водному розчині дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків. Нормальні солі ніяких інших катіонів і інших аніонів не утворюють:

KCl (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} K+(aq) + Cl−(aq)

Al2(SO4)3 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} 2 Al3+(aq) + 3 SO2−4 (aq)

Кислі соліРедагувати

Якщо тільки частина кислотних атомів Гідрогену молекул кислот обмінена або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями. Наприклад:

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O

Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони Гідрогену і аніони кислотних залишків. Таким чином, кисла сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки при дисоціації вона утворює катіони металів, і кислотою, бо одночасно утворює і катіони Гідрогену:

NaHSO4 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Na+(aq) + H+(aq) + SO2−4 (aq)

CaHPO4 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Ca2+(aq) + H+(aq) + PO3−4 (aq)

Іони Гідрогену кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватись на іони металу з- утворенням нормальної солі і води:

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Основні соліРедагувати

Якщо тільки частина гідроксильних груп у молекулах основ обмінена на кислотні залишки молекул кислот, то такі солі називають основними:

Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl ↓ + H2O

Fe(OH)3 + H2CO3 = Fe(OH)CO3 ↓ + 2H2O

2Cu(OH)2 + H2CO3 = Cu2(OH)2CO3 ↓ + 2H2O

Основні солі у водному розчині дисоціюють на катіони металу і аніони гідроксилу і кислотні залишки. Таким чином, основна сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки вона утворює при дисоціації аніони кислотних залишків, і основою, бо утворює і гідроксид-аніони:

Cu(OH)Cl {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Cu2+(aq) + OH−(aq) + Cl−(aq)

Fe(OH)CO3 {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Fe3+(aq) + OH−(aq) + CO2−3 (aq)

Обидві ці солі у воді практично нерозчинні, але розчинна їх частина дисоціює, за наведеними рівняннями. Іони гідроксилу основної солі при взаємодії її з кислотою теж можуть обмінюватись на кислотні залишки з утворенням нормальної солі:

Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + Н2О

Объяснение:

вибори саме важливе

Answer 2

Солі можна класифікувати за різними критеріями, такими як хімічний склад, спосіб отримання, структура кристалів тощо. Один із способів класифікації - це за хімічним складом. Основні типи солей включають:

1. Бінарні солі: Ці солі складаються з двох хімічних елементів - металу та неметалу. Прикладом бінарної солі є хлорид натрію (NaCl), відомий як кухонна сіль.

2. Тернарні солі: Ці солі містять більше ніж два хімічних елементи. Наприклад, сульфат кальцію і магнію CaMg(SO₄)₂, відомий як "доломіт".

3. Кислотні солі: Це солі, що утворилися внаслідок реакції кислоти з основою. Наприклад, натрій бікарбонат (NaHCO₃) є кислотною соллю, оскільки утворився з реакції кислоти (H₂CO₃) з основою (NaOH).

4. Подвійні солі: Це солі, утворені внаслідок кристалізації з розчинів, які містять два різні катіони і аніон. Прикладом є калій-магнієвий сульфат (K₂SO₄ · MgSO₄ · 6H₂O), відомий як "двоводний сульфат".

Це лише кілька прикладів класифікації солей за хімічним складом. Солі також можуть бути класифіковані за їхньою ролью, використанням, структурою кристалів і іншими характеристиками.