Question

2. Як класифікують солі? Наведіть приклад.​

Answer 1

Ответ:

Є декілька способів класифікації солей:

За кислотою, якій відповідає ця сіль (хлориди, фосфати, нітрати)

За середовищем : Середні (нормальні) солі, Кислі солі, Основні солі

Середні соліРедагувати

Якщо всі кислотні атоми Гідрогену в молекулах кислот обмінені чи заміщені на атоми металів або усі гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями. Наприклад,

2CH3COOH + Mg(ОН)2 = Mg(CH3COO)2 + 2H2O

Н2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

Виходячи з теорії електролітичної дисоціації, солями називаються складні речовини, які у водному розчині дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків. Нормальні солі ніяких інших катіонів і інших аніонів не утворюють:

KCl (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} K+(aq) + Cl−(aq)

Al2(SO4)3 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} 2 Al3+(aq) + 3 SO2−4 (aq)

Кислі соліРедагувати

Якщо тільки частина кислотних атомів Гідрогену молекул кислот обмінена або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями. Наприклад:

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O

Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони Гідрогену і аніони кислотних залишків. Таким чином, кисла сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки при дисоціації вона утворює катіони металів, і кислотою, бо одночасно утворює і катіони Гідрогену:

NaHSO4 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Na+(aq) + H+(aq) + SO2−4 (aq)

CaHPO4 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Ca2+(aq) + H+(aq) + PO3−4 (aq)

Іони Гідрогену кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватись на іони металу з- утворенням нормальної солі і води:

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

Основні соліРедагувати

Якщо тільки частина гідроксильних груп у молекулах основ обмінена на кислотні залишки молекул кислот, то такі солі називають основними:

Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl ↓ + H2O

Fe(OH)3 + H2CO3 = Fe(OH)CO3 ↓ + 2H2O

2Cu(OH)2 + H2CO3 = Cu2(OH)2CO3 ↓ + 2H2O

Основні солі у водному розчині дисоціюють на катіони металу і аніони гідроксилу і кислотні залишки. Таким чином, основна сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки вона утворює при дисоціації аніони кислотних залишків, і основою, бо утворює і гідроксид-аніони:

Cu(OH)Cl {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Cu2+(aq) + OH−(aq) + Cl−(aq)

Fe(OH)CO3 {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Fe3+(aq) + OH−(aq) + CO2−3 (aq)

Обидві ці солі у воді практично нерозчинні, але розчинна їх частина дисоціює, за наведеними рівняннями. Іони гідроксилу основної солі при взаємодії її з кислотою теж можуть обмінюватись на кислотні залишки з утворенням нормальної солі:

Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + Н2О

Объяснение:

вибори саме важливе

Answer 2

Солі можна класифікувати за декількома критеріями, такими як їхнє походження, хімічний склад та властивості. Основним критерієм є хімічний склад солі. Ось деякі основні класифікації за хімічним складом:

1. Неорганічні солі:

   • Кислотні солі: Основний кислотний залишок об'єднується з катіоном металу або амонію, наприклад, нітрат калію (KNO₃).
   • Основні солі: Катіон металу об'єднується з аніоном гідроксиду або оксигеніду, наприклад, гідроксид натрію (NaOH).

2. Органічні солі:

   • Кватернарні амонієві солі: Містять кватернарний амонієвий катіон і аніон, наприклад, хлорид цетилтриметиламонію.
   • Солі органічних кислот: Утворені внаслідок реакції органічних кислот з основами, наприклад, ацетат натрію (CH₃COONa).

Приміром, розглянемо кватернарну амонієву сіль, таку як хлорид цетилтриметиламонію (CTAC). Це поверхнево-активна речовина, яка використовується у виробництві косметичних продуктів, миючих засобів та інших товарів. CTAC має довгий гідрофобний вуглецевий ланцюжок і кватернарний амонієвий катіон, які надають йому поверхнево-активні властивості, що дозволяють знижувати поверхневий натяг рідини та полегшують очищення поверхонь.

Це лише один приклад класифікації солей та їхнього застосування. Солі мають велику різноманітність хімічних структур та властивостей, які знаходять застосування у багатьох галузях науки і промисловості.