Question

ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО! Углекислый газ длительное время пропускали через 50 г 0,1%-ного раствора гашеной извести. Определите, какое количество вещества гидрокарбоната кальция при этом образовалось.

Answer 1

1. M(CaCO3)=40+12+16·3=100g/mol

2. m(Ca(OH)2)=50·0.01%=0.05g

3.

0.05g                              x mol

Ca(OH)2+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

100g                              1 mol

x=0.05g·1mol/100g=0.0005mol

Answer 2

Для решения этой задачи нужно воспользоваться химической реакцией между углекислым газом (CO2) и гашеной известью (Ca(OH)2), которая приводит к образованию гидрокарбоната кальция (CaCO3):

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CaCO3 требуется одна молекула CO2. Следовательно, для расчета количества вещества гидрокарбоната кальция (CaCO3), образовавшегося в реакции, нам нужно знать количество молекул CO2.

Сначала рассчитаем количество молекул CO2:

Масса CO2 = масса углекислого газа = 50 г Концентрация CO2 = 0,1% = 0,001 (в долях) Молярная масса CO2 = 44 г/моль (по таблице химических элементов)

Количество молекул CO2 = (масса CO2) / (молярная масса CO2) = 50 г / 44 г/моль ≈ 1,136 моль

Так как на одну молекулу CaCO3 требуется одна молекула CO2, то количество молекул CaCO3 равно количеству молекул CO2.

Количество вещества гидрокарбоната кальция (CaCO3) = 1,136 моль

Масса гидрокарбоната кальция = (количество вещества) × (молярная масса CaCO3) = 1,136 моль × 100,09 г/моль ≈ 113,7 г

Итак, при данной реакции образуется примерно 113,7 г гидрокарбоната кальция.