Question

24г смеси содержащей Fe,С,Cu реагируя избытком соляной кислоты,образует 3,36л газа.После сгорания того же количества смеси образуется 35,2г газа.Найдите массу меди в данной смеси СРОЧНО!

Answer 1

Давайте решим эту задачу. Нам дано два эксперимента:

1. Реакция металлов с избытком соляной кислоты дает 3,36 л газа.
2. Сгорание той же массы смеси даёт 35,2 г газа.

Давайте начнем с первого эксперимента, где реакция металлов с избытком соляной кислоты дает 3,36 л газа. Этот объем газа можно перевести в условия стандартных (нормальных) условий (0°C и 1 атм):

3,36 л * (1 моль / 22,71 л) = 0,1477 моль газа.

Следующий эксперимент дает 35,2 г газа. Сначала определим, какой газ образуется. Для этого нам нужно знать молекулярную массу газа, чтобы определить, сколько молей образуется:

Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) = 1 г/моль (масса водорода) + 35,45 г/моль (масса хлора) = 36,45 г/моль.

Масса соляной кислоты, которая реагировала во втором эксперименте, равна:

35,2 г / 36,45 г/моль ≈ 0,965 моль.

Так как между соляной кислотой и медью идет реакция:

2HCl + Cu → CuCl₂ + H₂,

то одна моль меди (Cu) реагирует с 2 молями соляной кислоты. Таким образом, моль меди равна половине молей соляной кислоты:

0,965 моль / 2 ≈ 0,4825 моль меди.

Теперь нам нужно найти массу меди:

Масса меди = мольная масса меди × количество молей меди, Масса меди = 63,55 г/моль × 0,4825 моль ≈ 30,66 г.

Таким образом, масса меди в данной смеси составляет примерно 30,66 г.