Question

Какой объём водорода можно получить при нагревании 15 г технического цинка, содержащего 5% примесей с избытком соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

вроде так

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассчитаем объём водорода, который можно получить при реакции 15 г технического цинка (Zn) с избытком соляной кислоты (HCl), учитывая, что цинк содержит 5% примесей.

Сначала найдем количество цинка в 15 г с учетом примесей:

Масса чистого цинка = 15 г * (1 - 0.05) = 14.25 г

Затем используем уравнение химической реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, один моль цинка (65.38 г) реагирует с двумя молями соляной кислоты (2 * 36.46 г) и образует один моль водорода (2 г). Таким образом, соотношение между массами цинка и водорода составляет 65.38 г к 2 г.

Количество молей цинка:

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 14.25 г / 65.38 г/моль ≈ 0.2178 моль

Согласно уравнению реакции, количество молей водорода будет таким же, как количество молей цинка. Так как один моль водорода занимает 22.4 л (при нормальных условиях), объем водорода будет:

Объем водорода = количество молей водорода * объем одного моля водорода = 0.2178 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.87 л

Таким образом, при данной реакции можно получить примерно 4.87 л водорода.