Question

4. Осуществите превращения. Назовите продукты каждой реакции: Al->Al2O3->Al(OH)3-> Al2O3. 5. Рассчитайте массу(г) каждого вещества, предложенных в схеме превращений, если была взята сера массой 12,8г.

Answer 1

Al + o2 -> al2o3 (оксид алюминия 3)
Al2o3 + h20 + t -> al(oh)3(осадок) (гидроксид алюминия)
Al(oh)3 + t -> al2о3 + h2o (оксид алюминия 3)
А можно схему превращений из 5?

Answer 2

Вы описали последовательность превращений алюминия и серы. Давайте разберемся с каждой реакцией и рассчитаем массы.

4. Превращение алюминия (Al): Al -> Al2O3: Это окислительная реакция, при которой алюминий реагирует с кислородом из воздуха, образуя оксид алюминия (Al2O3), который известен как корунд или красный алмаз.

   4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

   Al2O3 -> Al(OH)3: Оксид алюминия реагирует с водой, образуя гидроксид алюминия (Al(OH)3), который также известен как гидратированный алюминий.

   Al2O3 + 3 H2O -> 2 Al(OH)3

   Al(OH)3 -> Al2O3: Это обратная реакция, где гидроксид алюминия разлагается обратно на оксид алюминия и воду.

   2 Al(OH)3 -> Al2O3 + 3 H2O

5. Рассчитаем массы: Если была взята сера массой 12,8 г, то нам нужно учесть, что она участвует только в одной реакции – с алюминием.

   Первая реакция: 4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3 Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 16.00 г/моль Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 101.96 г/моль

   Масса 4 моль алюминия = 4 * 26.98 г = 107.92 г Масса 3 моль кислорода = 3 * 16.00 г = 48.00 г Общая масса реагентов = 107.92 г + 48.00 г = 155.92 г Образуется 2 моль Al2O3, таким образом, масса 2 моль Al2O3 = 2 * 101.96 г = 203.92 г

   Соотношение масс: (12.8 г серы / 155.92 г реагентов) * 203.92 г Al2O3 = 16.63 г Al2O3

   Таким образом, масса образовавшегося оксида алюминия (Al2O3) составляет примерно 16.63 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что уравнения реакций и рассчеты масс с учетом ограниченных данных могут содержать некоторую погрешность.